作业帮化学反应速率正逆图像是否可以不对称
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 20:27:28
增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通
当达到平衡时,加入催化剂,能够同时增加正逆反应速度,且增加的相等,平衡不发生移动.
加入催化剂只影响反应速率,不影响平衡的移动再问：是不是意思就是只是加快了达到化学平衡的速度，在达到平衡后加催化剂就不起作用了，仅仅只是加大正逆的速率。再答：是的
这个就要从微观上分析.温度对化学反应速率的影响从微观上来说是在总分子没变的情况下使活化分子数目增加,从而使的活化分子百分含量增加.正逆反应的活化分子数目都增加,正逆反应速率都加快,但是哪边增加的更多,
1、根据A、B减少,C增加－－判断谁是反应物,谁是生成物2、根据减少和增加的幅度,即相同时间内变化的比例－－判断各物质的系数3、注意,没有哪一个物质能减少到0－－即说明反应不能进行到底,即为可逆反应
当V正=V逆时平衡当V正>V逆平衡正向移动当V正
压强增大,速率增大压强减小,速率减慢
我的百度空间有一些资料
影响条件：温度、气体液体的浓度、催化剂、要气体参加的反应还有压强、
可以这样说,催化剂分促进和抑制的,但对可逆反应速率的作用是相同的,也就是说催化剂不改变化学平衡,打个比方没有催化剂正反应速率为10逆反应为5,差值为5.加入催化剂反应速率都加快一倍,正反应速率则为20
A+B=C+D（等号应该是可逆号打不出来）这个反应中A和B反应能得C和D,而C和D反应又能再生成A和B,达到平衡时就是说这四种物质在表面上看起来质量都不再变化但其实反应仍在进行只不过从左到右的反应速度
不变.因为反应物的密度、物质的量等纸都没有变化.
速率的变化,考虑温度、压强、催化剂、浓度,压强的实质是气体浓度,因此只考虑温度、催化剂、浓度.题设条件,温度、催化剂一致,考虑恒压条件下,气体浓度的变化.相对应t1时刻的平衡状态相比,C(CO),C(
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态. 化学平衡状态的特征：(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应,可逆反应不能进行到底,即
能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使反应所须的活化能降低使反应体系中活化百分数提高,从而使有效碰撞的几率增高反应速率变大满意请采纳
影响因素是一样的,只是讨论问题的角度不同,一个是动力学,一个是热力学.反应速率中的速率包括正逆,只是有时候指总反应,即达到平衡的速率.其实是正逆反应速率的改变导致平衡改变.当然最终是由化学反应等温式决
比如像SO2与O2反应生成SO3.当加入SO2时、SO2的浓度增大,可是O2此时的浓度不变,所以当加进SO2的一瞬间,瞬时速率是不变的,图像是相连的.而当升高温度或改变压强时,两者的分子活性或是浓度都
解决平衡图象题时,重点是理解图象的意义,结合勒夏特列原理来解答和分析具体问题一般思路：（1）读懂图象表示的意义：①看清横纵坐标（即横坐标和纵坐标各表示什么：是vt,vc,vP或vT等）②看清线的走向和
改变 浓度,压强温度催化剂都会造成突变,N2+3H2=2NH3 放热反应N2+3H2=2NH3 放热反应再问：为啥增大压强会突变啊再答：压强加大气体的话就等同浓度增大，你
你说的是那种在同一个容器中的原电池吧,那是简单式的,真的原电池要将2级分放在两个容器中并用一个盐桥连通.大概是因为原电池增加的反应的面吧,正极和负级各一个.如果直接反应的话容夜的离子要榆动就慢.楼上的