化学平衡中的水写不写入平衡表达式

“等效平衡”的问题已有较多的文章见诸报刊杂志,但在教学实践中教师和学生还是感到困难重重.如何突破这一难点,让学生不仅易于掌握,而且能灵活应用,就成为教学研究的一个重要课题.本文结合我们多年的教学实践进

等效平衡实际上是一种做题方法高中时段主要掌握以下三类恒温恒容等体积反应（等同反应）：指的是对于这类反应而言,只要反应物没有变化,转化率和平衡常数就不变也就是n不变,C不变,fai不变（物质的量分数）&

化学平衡常数中的浓度是指平衡时的气体浓度或溶液中溶质的物质的量浓度升高温度,平衡常数不一定变大,要分类讨论平衡常数=生成物浓度的指数次方/反应物浓度的指数次方当正反应为放热反应是,升高温度平衡向逆反应

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.

一、等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.

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等比等效平衡规律：在恒温恒压下,建立等效平衡的数量关系应满足：各物质的量转化成同一边的物质的量,各物质的物质的量之比应相等.这些等效平衡的各物质的量浓度、含量、反应速率都是相等的,各物质的物质的量相等

（1）恒温恒容下,改变起始加入物质的物质的量,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,则达平衡后与原平衡等效（2）恒温恒容下,对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

解题思路：属于常考内容，必须理解的内容。常用建模法解决此类问题。解题过程：首先理解等效的含义：是效果相同，或说结果一样；至于达到平衡的过程如何，是从反应物开始还是从省城物开始，不必关心。第二等效平衡的

等效平衡【引言】：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途径1:起始0.01mol0

正反应速率…

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

我来回答你吧,看来楼上没有满足你的要求,首先,这个反应对于高中平衡题目来说是很难的.难度就在勒夏特烈原理不能用,当然不是说原理不对（实话说这个原理局限很大）.而是这个反应特殊,希望你以后遇到这样的反应

先拐是指所用的时间短,先平衡是指达到平衡后,反应混合物(反应物和生成物)的浓度保持不变,既达到平衡状态,在图像上表现为谁先达到拐点谁谁达到平衡.既先拐先平衡.

N2+3H2=2NH3始140变x3x2x平1-x4-3x2x1-x+4-3x+2x=5*80%=4x=0.5显然,NH3的体积分数是1/4,由于和（2）末态相同,等效平衡,（注意：对恒温恒容的A+B

这公式和使用条件不搭调啊.pV=nRT是气态方程,是衡量在一定条件下气体的状态的p：气压V：气体体积n：气体物质的量R：常数T：开尔文温度知3则可知未知1平衡移动是有点“顺坡下驴”的意思,不明白M我

在C1里输入=mid($B1,column(a$1),1)公式右拉到E1再选中C1:E1然后下拉公式再问：请教下a$1代表什么再答：等于同a1只是我个人不喜欢下拉后会变成a2a3a4column(a1

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

通常说的四大化学平衡为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡.