化学式如何判断吸热还是放热

首先由方程式看出后面的正负号正号吸热,负号放热没有的话一般氧化还原反应反应放热,酸碱中和反应放热水解反应吸热到底是放热还是吸热一要看条件,再次就是要平时积累了

最理论的是说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是放热反应,分解是吸热反应,中和反

物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温

放热反应：1,各种燃烧反应；2,金属与酸、水、盐的置换反应；3,中和反应；4,多数化学反应；5,铝热反应吸热反应：1,光合作用；2,多数分解反应；3,需要持续高温或持续加热才能进行的反应；4,氢氧化钡

最理论得是说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是吸热反应,分解是放热反应,中和反

如果反映物的总能量大于生成物的总能量则为放热反映,反之则为吸热反映`放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.其中：1金属和酸的

以电解质为例,溶质溶解过程中,需要从外界获取能量以供离子的解离和扩散,这个过程显然是要吸收能量的.然后解离出的离子,特别是阳离子很可能与水分子发生水合现象,这个过程是释放能量的.所以说,溶质溶解过程是

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.

吸热

对于不可逆反应无法判断,因为反应速率常军随温度升高而增大,而且很多强吸热反应速率常数很大,对于可逆反应,因为正反应速率常数除以逆反应速率常数即为平衡常数,因此如果温度升高后正反应速率常数增大的效果大于

一般来说,大多数化合反应都是放热大多数分解反应都是吸热中和反应是放热燃烧反应是放热

(1)放热,吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.2)为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要

放热.再问：ŶŶ

放热反应　　(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.吸热反应　(1)①几个常见的反应

理论上应该看焓变,大于零为吸热,小于零为放热.常见的放热反应有：1、酸碱中和反应2、金属与酸的反应3、铝热反应4、大部分的化合反应常见的吸热反应1、C+H2O2、CO2+C3、H2+CuO4、Ba(O

宏观：反应物的总能量大于生成物的总能量,就是放热反应,反之是吸热反应微观：断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量就是放热反应,反之为吸热反应举例：1、常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数

对于化学反应,成建时要放热,断键时要吸热,所以当参加反应的各个反应物键能总和高于生成物键能总和,反应放热；反应物键能总和低于生成物键能总和,反应吸热.

严格的话,可以产反应焓,公式是deltaH=H（生成物）-H(反应物）.另外,可以看反应中断开什么键,产生什么键,产生的键越稳定就越放热.另外,化合反应基本放热,分解反应基本吸热也是一些常识.

凝华放热升华吸热

分两种情况讨论,一种是该物质能与水分子发生化学反应的,比如碱金属、碱土金属及它们的氧化物、过氧化物、超氧化物、酸酐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐等；另一种是不与水分子发生化学反应的物质.对于能与