作业帮化学方程式中化学键的断裂与形成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 21:12:05
楼上的回答也有问题啊,高中没学好吗?键能越大,成键或断键所需的能量或释放的能力也就越大,所以如果能量不够就不能发生反应,也就是越稳定.而物质断键时需要能量,否则就像人一样,没有能量怎么折断东西?物质成
是的,旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,这样化学反应总是伴随着能量的变化.再问：那生成配合物呢，只有配位键生成，没有键断裂再答：这个问题不用追究到这样深度，比如氯化氢溶于水，有共价键的断裂，是化学反
是的每两个原子间的键有其一定的能量就叫键能改变不了的
化学变化有化学键的断裂与形成；物理变化也有可能发生化学键的断裂,如离子晶体和原子晶体的融化.离子晶体融化或沸腾要段离子键,形成自由移动离子,故电解质熔融可以到导电.原子晶体之间是共价键,熔融会断裂共价
由热力学第一定律,ΔU（热力学能即内能）=Q（体系吸收的热量）+W（环境对体系做的体积功）,当产物温度与反应物温度相同时,Q就是化学反应实际的热量变化,用化学键理论说就是化学键断裂和形成导致的能量变化
物理反应也是反映啊,只说是热量变化的反映.再问：物理反应？什么是物理反应？只听说过物理变化再答：...初中化学第一章应该就讲过物理反应和化学反映吧，物质发生变化的反映是化学反映，不变的反映就是物理反映
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂过程要吸热,新键的形成要放出热量,两者之间的大小一定不同.所以化学反应体现为吸热反应或者放热反应,整个反应过程中吸放热的值即为化学键断裂形成过程中的热效
是的,因为断裂和形成一般都是能量变化的最主要途径.吸收或者释放能量!再问：那分子的稳定性是不是和化学间的强弱有关
醇能被氧化为醛类化合物的过程是失去-OH上的H和失去与这个—OH相连的C上的—H所以选C
是一样的,都是这个化学键的能量
物体具有的能量就是所有的能量,就是物体的机械能、内能、化学能……的和化学键的断裂形成所需要的能量是发生这个变化所需的能量变化再问：做题时有什么需要注意的吗再答：这不是个考点，一般不会遇到，顶多是出个选
是相等的,一个化学反应,正反应如果放出多少热量,那么逆反应就会吸收相等的热量
把反应物和生成物的结构画出来先,然后看有多少个对应的化学键,跟据题目给的数据做几个乘法后加一下即可
根据化学变化的过程,只有先断裂旧键才能生成新键而不是生成了新键再断裂旧键
必然有,因为石墨原子之间不是完全连成一体是分层的,所以削铅笔容易；但是金刚石所有的碳原子都通过化学键连在一起,所以它是最坚硬的物质.由此可知,必然有化学键的断裂与形成.
正确,化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的行成
图告诉你醇变醛需要αC有2个H,B中只有1个
A．CH3OH中与羟基相连的碳原子上有3个氢原子，能被氧化生成醛类，故A不选；B．中与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，不能被氧化生成醛类，故B选；C．中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子，能被氧化生成醛
化学键其实质就是粒子之间相互作用,也可以说是作用力,所以化学键的断裂是由于外界环境的作用使得这种作用力减弱或者消失,粒子的化学性质就有可能发生变化,也可能与其他粒子重新结合形成新的化学键(即新的作用力
电离的时候,HCl中的共价键就断裂了,NaOH中的离子键也断裂了化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.并没有说这两个过程一定要同时发生,也不一定一前一后立即发生,可以是一个先发生,当达到某种条件