作业帮化学物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 02:34:46
路过
此题可用电子守恒法解决.在电脑上写出完整的解决过程比较困难.提一下思路.锰元素从+7价最终降为+2价所得到的电子来源于三部分,第一部分Cu2S中的Cu与S,第二部分CuS的S元素,第三部分（NH4)2
上百度文库去找
能列出你是怎么算的吗.
(14*0.8*63)÷(1.5*0.96)再问：…这是啥公式呀-_-#再答：就是换成质量来求再问：那为什么要除以（1.5*0.96）啊…左边那个括号乘下来的确是欲配置的hno3的质量…还有一个问题，
解题思路：考查了物质的量的概念的理解，注意概念的把握，稍有难度。解题过程：物质的量是一个基本物理量，是表示一定数目粒子的集合体的。举个例子：鸡蛋咱们可以说多少个，也可以说几打（一打是认为规定的10个）
根据质量守恒定律,反应前后物质的质量不变,所以反应后C的质量为（16+20）=36g所以0.04molC为36g.根据M=m/n可求出C的摩尔质量.为36/0.04=900（g/mol）
1、1.2mL0.05mol/LHCL含氯化氢0.00006摩尔,10ML0.01mol/L的纯碱溶液含碳酸钠0.0001摩尔,首先反应生成碳酸氢钠需要消耗0.0001摩尔氯化氢,氯化氢不足,所以不生
设含SO2xmol则有氢气为0.5-xmol64x+1-2x=13.4 所以x=0.2故含SO2质量12.8g设含MgOxmol含Fe2O30.3-xmol40x+48-160x=24&nb
解题思路：根据氯化钡与硫酸反应极快计算出氯化钡的物质的量，然后根据总的氯离子减轻氯化钡的氯离子就可以到氯化钠的物质的量解题过程：附件最终答案：D
物质的量浓度化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所
物质的量只是一种表示方式而已因为对于微观粒子来说讨论个数效率非常低所以配合相对质量以阿伏加德罗常数个粒子为1mol最妥当在这个衡量标准下1mol粒子的质量的值（g）为相对质量的值
n=m/M
硝酸铜的物质的量：依据氮元素守恒,则n=（0.6-0.1）/2=0.25mol依据电子守恒：硝酸得到电子数为0.3mol若全部被同得到,则Cu的物质的量为0.15mol
在标准状况下,35.5g氯气的物质的量=35.5/71=0.5mol,其体积=0.5X22.4=11.2L将其与氢气完全化和,由于是1：1反应,需氢气的物质的量是=0.5mol,生成1molHCL,将
你要尝试着把“物质的量”这四个字当成一个整体,不要分开来看.然后把这个整体想象成一个量词,就像我们平时生活中接触到的“一打鸡蛋”的“打”,“一箱饮料”的“箱”,一打是12个,一箱饮料是24瓶,而1mo
直接过去的.分母是直接把那个M拿下去.分子是这样的,质量等于物质的量的浓度乘以物质的量.就这样就过去了.
……C：176*68.2%/12=10H：176*6.82%/1=12N：176*15.9%/14=2O：176*9.08%/16=1所以答案为：C10H12N2O
氢气与氧气反应的体积比是2：1,即反应的a-b升气体中三分之一是氧气,三分之二是氢气,剩余的bL可能是氢气,也可能是氧气.假设剩余氢气,则有氢气[2（a-b)/3]+b（升）,有氧气（a-b)/3升.