作业帮化学计量点后0.1%
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 16:59:45
强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.强酸和强碱的体积还与各自的浓度有关,如果相等,体积就大致相等.但是如果浓度不同,体积出现各种关系都是正常的.例如酸的浓度小于碱的,则酸要多些.另外
不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴
就是化学方程式中,各个物质前面的系数
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74
解题思路：根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律的分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/i
在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称反应到达了化学计量点,用pM’sp来表示
错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.
标准滴定溶液7.0038终点误差
化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将
需要数据.一样计算,
两级电离必须差10^5以上,才能准确滴定第二级电离,要用不同指示剂滴定.再问：不好意思，我问题没说清楚。用0.2mol/L的NaOH滴定液滴定同浓度的H2A，加入10ml时的pH为4.7，加入20ml
同一反应中,化学反应速率之比等于其化学计量数之比.例：在1L的容器中发生反应N2+3H2=（可逆）=2NH3假设从开始到10s时,消耗N2的物质的量为1mol,根据比例,则消耗H23mol,生成NH3
以一个质子转移为单位：HCL~H2BO3-~1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-34.9*10^-32.45*10^-3mol2.45*10^-3*381.37/1=93.4%所以Na2B
解题思路：根据电荷守恒进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
太多…采纳后手写给你再问：万一你骗我咋办再答：骗你干吗？看看我的回答再问：你全写出来，我不采纳你我是猪，除非有人捷足先登再问：怎么样啊？再答：好吧。不相信算了再答：等待再答：再答：慢慢看懂吧…再答：不
高中阶段要求,滴定时指示剂尽量使用在滴定过程中颜色逐渐变深的所以强碱滴强酸用酚酞酚酞变色范围高中要求8—10滴定时酚酞变为无色时就认为达到滴定点终点,而此是溶液PH为8滴定终点溶液呈碱性,所以碱多
化学计量点是按化学反应关系求得的理论值即化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(化学计量数)而等当点是在滴定分析中,用标准溶液对被测溶液进行滴定,当反应达到完全时,两者以相等当量化合的一点随着分析化学
化学平衡常数?
在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05