化学质量守恒定律5个不变,2个变

B因电子得失产生化合价正负符合“对立与统一”关系再问：A为何不行呢？

1.2122.6NA即6*6.02*10^23个3.0.5

六个不变：宏观：①反应前后物质总质量；②元素的总类.微观：③原子的种类不变；④原子的数目不变；⑤原子的质量不变：6带电荷数两个一定改变：宏观：物质种类改变.微观：分子的种类改变.两个可能改变：分子个数

12gFe2O3残留固体的质量为9.6g根据质量守恒,可知减少的质量是Fe2O3中氧的质量,为2.4gFe2O3----3/2个O2-----2Fe13/220.075molnn=0.1mol所以生成

选C,冰融化是物理变化,不适用质量守恒定律.AB不解释,D正确的原因是2Mg+O2=点燃=2MgO,MgO的质量大于Mg的质量,因为有氧气参与反应进入固体中.

根据质量守恒定律,x=9甲和丁的质量比为9:8丙的质量未变说明它不参加反应或是催化剂.

因为反映前后质量守恒,反映前质量总和等于反映后质量总和,即1+18+1+1=10+1+1+xx=9甲反映前质量为1g,反映后质量为10g,质量增加,是生成物,生成10-1=9（g）丁反映前质量为1g,

1、为了能顺利点燃镁带,在点燃镁带前要进行打磨,磨掉了一部分的镁2、在镁带燃烧过程中由于大量放热,会有白烟出现并且分散,那实际上是氧化镁的小颗粒.这也会损失质量

1)把A、B、C各10克的混合物加热后,A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D,则在反应中A与B的质量比是10:2=5:1根据A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D此化学方程式应为A+

五个不变1、原子种类不变2、原子个数不变3、原子质量不变4、元素种类不变5、元素质量不变6、物质总质量不变两个一定变1、分子种类一定变2、物质种类一定变一个可能变分子个数可能变

1、甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水2、16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水3、1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子再问：C

不能这么判断的,氧原子数目方面,只跟方程式配平有关.而后面已经生成了氧气,氧元素就可能守恒,而C、H两种元素根据方程式右边来看,只能存在葡萄糖里.有啥不懂的可以继续问我.再问：那像这种题目该怎么想，蜡

（1）P4+5O2==2P2O5124g160g31g40g恰好反应生成71g五氧化二磷32g白磷与40g氧气反应,白磷过量1g,所以不能生成72g五氧化二磷生成71g五氧化二磷,(2)甲醇中肯定含有

已知：因为A减少,那么A作为反应物；B增加,说明B是生成物又因为：A减少（15-3=12）g,B增加（25-10=15）g那么根据质量守恒,C应该减少3g所以：A：B：C=12：15：3=4：5：1选

就你的例子而言,是可以的.首先你分析一下氢元素存在于哪些反应物与生成物之中.结论是反应物只是乙醇,生成物只有水.所以氢元素的质量从乙醇中全部到了水中.按照乙醇的质量和氢元素所占乙醇的质量百分比就可以算

2KCLO3=3O2+2KCL24596149X38.4Y245/X=96/38.4149/Y=96/38.4X=98Y=59.6

在2A+B2=2AB的反应中,24gA与16gB2恰好完全反应,则物质A与AB的相对分子质量之比是（　　）A．3：：2B．3：10C．3：5D．6：5考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计

选DABC都是化学变化,而D是物理变化质量守恒定律是用来解释化学变化的,所以选D

这道题的确有问题.在原溶液中C（CuSO4)=1mol/L,C(H2SO4)=0.5mol/L,经过配制后一个量浓度增大,一个量浓度减小.如果是用水稀释不可能有这个结果,这个题缺条件,应该是假如其他试

只有A是正确的首先可以解出M的质量为59则可以得出C是错误的同时可以得出反应前后只有X的质量减少其余的质量都增加,则此反应为分解反应,且X为反应物,可以确定B、D是错误的