作业帮化学键有较强的极性就更活泼吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 01:00:13
化学上规定是由负电荷中心指向正电荷中心
恩,好不容易找到一个拿手的,怎么又给人抢先了?上面那位大虾说的都对,我就补充一两点吧.所有的单质分子都是非极性共价键吗?不是单质分子可以粗略这样分成几类（并无根据,也无这样的定义,这样说,便于理解.）
解题思路：该题考查了化学键方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：
极性键,碳氧之间的键是极性键,因为碳和氧的原子半径不同,对相互间成对的电子吸引力不一样,所以键会有偏向性,因此是极性键但是CO2是一个直线型的非极性分子,因为两个碳氧键相同,处在相互对称的位置
极性共价键
化学键分离子键和共价键.共价键有极性和非极性之分.如果组成某种共价化合物的原子是同一种元素,那么,这种共价键一定是非极性键,反之,则有可能为极性键.那么,如何区分由不同种原子组成的共价键是否为极性还是
离子键是离子之间由于得失电子而产生的化学键离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.共
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.电负性有周期性变化同周期,从左到右,增大同主族,从上到下,减小所以A.Nacl>Hcl>cl2－－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HC
与原子类型有关,一般来说非金属成共价键,不同种类非金属原子之间的键是极性键.因为可通俗理解为他们自身原子核对核外电子束缚能力是有差异的,即存在电负性的差值.从而使电子偏向束缚能力强的原子,导致电性中心
分子中每一个化学键的极性用化学键的偶极矩来表示.化学键的偶极矩是一个向量,大小为化学键正电中心或负电中心的电量乘以正负电中心的距离,方向由正电中心指向负电中心.向量和即将分子中每一个化学键的偶极矩进行
一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以
极性共价键：不同种元素的原子形成分子时共用电子对偏向吸引电子能力强的原子而形成的共价键,又称为极性键.所有的共价化合物分子中都存在极性键,离子化合物的原子团中也存在极性键.
(1)非极性键：同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共同电子对不偏向任何一个原子,电荷在两个原子核附近对称地分布,因此成键的原子都不显电性.这样的共价键称为非极性键.判断方法：由相同元素的
是看共用电子对偏的程度偏越大的极性越强
不是例如二氧化碳是非极性分子,但其中碳氧键为极性键分子极性取决于正负电荷中心是否重合化学键极性取决于两原子吸引电子能力的强弱
不是,有兴趣的话参考共价键理论和杂化轨道理论吧再问：那就是这两者没有什么特别关系啦？谢谢！再答：没有，而且，有时候你会觉得不同的理论会有矛盾再问：噢这样，谢谢你啦！^o^再答：我原来高中搞竞赛时候专门
化学键分为离子键、共价键极性键是共价键的专有名词,根据极性将共价键分为极性键和非极性键
共价化合物有极性共价键和非极性共价键.化学键是相邻两原子或微粒之间强烈的相互作用力,包括离子键和共价键,共价键才用电子式的表达再问：工价化合物是不是一定有极性键？如何判断是极性键还是非极性键再答：共价