作业帮0.03mol L,pH=7.0磷酸盐缓冲液怎么配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 13:10:31
pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀
c（H+)=1mol/L,所以为强酸性
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,
（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24
因为ph=-lg[h+]根据水的电离度[h+]为10的-7次方,而[oh-]在电离平衡时也是10的-7次方,所以ph+poh=14
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了
无限接近于7
a__＞___0．01molL-1Ka＝0.01*0.01/2a
就是这个意思这个说的是常温下温度升高这个值是会变化的变小嗯~拿水举例水的PH是7POH也是7比如说pH为3的HCl它的POH一定是11pH就是液体中H+的物质的量的浓度的log负对数pOH同样是OH-
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
这样的尿显酸性.
若A是强酸,B是弱碱,pH混＞7酸碱同物质的量时,碱电离的少,就要加碱才能保证ph相加=14碱的物质的量就大,反应之后弱碱就有剩余,溶液显碱性~若A是强酸,B是碱,pH混≥7同理碱可以是强碱,就是(1
1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0
PH值,亦称氢离子浓度指数,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家SørenPeterLauritzSø
由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100)=0.1mol/Lc(H^+)=1×10^-12/0.1=10^-11pH=11
常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
有个公式：PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数（也就是磷酸的二级电离常数）Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出