25ml NK2Cr2O7溶液,

真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11c(OH-)=10^-3都是有水电离出的

.教你个简单判断法.naoh是强碱抑制水电离,na2co3是强碱弱酸盐促进水电离.用这个做选择超快,我当年就这么做的.具体点就是naoh水电离10-11次方,na2co3水电离10-3次方再问：可CO

0.01mol的NACL溶液该溶液的PH=7PH=12的溶液和PH=13的溶液等体积混合设溶液的体积为V.忽略混合时的体积变化.则:C(OH-)=[10^(-2)V+10^(-1)V]/2V=0.05

不能确定,可能是酸可能是碱再问：��c��h+��һ����0.1���ᰢӦ��再答：��Ŀ�ʵ���ˮ������������������ӣ�ph=1����ph=13����������ģ�再问：

小于如果相等,恰好完全生成CH3COONa,溶液显碱性,所以少加点

1、醋酸的酸性大于碳酸的酸性大于碳酸氢根2、强酸强碱与弱酸弱碱稀释相同倍数后,强酸强碱的变化最大3、根据本题,稀释相同倍数后,Na2CO3溶液,CH3COONa溶液,NaOH溶液,他们中NaOH溶液变

你要这些密度有什么用?正常来说,盐溶液的密度是没什么意义的,楼主是不是像知道他们的浓度?浓度的表示方法除了摩尔浓度,还有质量浓度、体积浓度等表示方法.密度不大常用,所以有关的数据也相对较少.再问：我是

解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回

你在考试吧,好强阿!建议C再问：没有啊，这题不会再问：求D选项的解释再答：在圈2中铵粒子是大量存在的。主体是氯化铵盐。而圈1则不是再问：为什么是这样？

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，60%x+25%y=（x+y）×45%x：y=4：3．故选C．

是不是要讲议?讲回复在我的消息里.

称取482克的12水硫酸铁铵Fe(NH4)(SO4)2溶解于582克（5+95）的稀硫酸中.此溶液为1064克的25%硫酸铁铵.482克的12水硫酸铁铵含12个水,水重18*12=216克,有效硫酸铁

hcl>hac>氨水>naoh再问：计算过程再答：利用离子积浓度kw=【H+】*【OH-】=10^-14hcl===h++cl-完全电离naoh===oh-+na+完全电离hac===h++ac-不完

“pH值（5%溶液,25℃）”解释为：当溶液的浓度为5%、在25℃时它的pH值（酸碱度的衡量单位）是…….

溶液稀释溶质(氯化钠）质量不变50g*25%=x*40%x=31.25g需40%的NaCl溶液31.25克

解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的

吸收二氧化碳

1、滴定有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可计算一下相对误差：0.02/10=0.2%；0.02/25=0.08%.很明显,滴定体积越大,相对误差越小.2、由于滴定固定的绝对误差主要来之读数

（1）设60%的NAOH溶液Xg,25%NAOH溶液Yg60%*X+25%*Y=45%*140X+Y=140（2）在50克20%的氢氧化钠溶液中含水=50*(1-20%)克,若往上数溶液中加入10克固