作业帮0.05M H2SO4溶液的标准液的配制
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 07:26:47
答：可以取每毫升含100微克的标准铜溶液Vml,然后加水稀释至2Vml即得到每毫升含50微克的标准铜溶液了.
A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的
滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.
称取28.06g氢氧化钾,溶于10L水中,摇匀,静置过夜.准确称取0.3g左右的基准邻苯二甲酸氢钾,用煮沸中和后的水溶解,以酚酞做指示剂,用配置好的氢氧化钾溶液滴定至溶液由无色变成紫红色为终点!计算公
你好,你所需要的标准氯化钠溶液的配置应该是药典附录中VIIIA氯化物检测出现的,具体地配置方法为：称取氯化钠0.165g,置1000ml量瓶中,加水适量使溶解,并稀释至刻度,摇匀,作为贮备液.临用前,
酚酞.变色范围8--10.无色到浅红,变色很明显.
用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.
氢氧化钠的浓度低了,用的体积大了,带入公式算算就知道了
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O22.4升1X升0.0522.4：X=1：0.05X=1.12升.再问：���������Ⱑ������һ��˵�����NaHCO3����ô�졣����
你的问题没问好哦,有点不明了如果你以配好了0.05MOL/L的硫酸,那么你要定量地取一定体积去被标定,通常标定的原理是酸碱中和,要看实际需要多少量,你先可以查一下一下分析化学手册上关于硫酸标定的说明,
硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,
【】先初配,在用基准物质（碳酸钠,或邻苯二甲酸氢钾）标定,确定其准确浓度.
一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml
你说的不一样是同一个样品测的结果不一样,还是不同的样品结果不同,可能跟实验手法有关.
有,GB/T601-2002
解题思路：氧化还原反应解题过程：滴定反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+——6Fe3++2Cr3++7H2O1Fe——1/6K2Cr2O7铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000
11.2升CO2物质的量0.5molNaOH物质的量0.35x2=0.7mol首先,CO2过量按氢氧化钠量理算2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2110.70.350.35生成0.35mol的N
A、错误.影响反应速率的是H+浓度,Cl-不参加反应,不影响速率.B、错误.只有25℃时,中性溶液的pH=7才成立.标准状况是0℃.C、正确.只要含有离子键,一定是离子化合物.但含有共价键不一定是共价
会变化!有许多方面的因素,其中两个比较重要的是：1、标液里水的蒸发会导致浓度的改变.2、溶液酸度（PH）的改变会使铬酸钾与重铬酸钾的平衡被打破而导致浓度改变.