25°C时在20ML0.05

化学计量点前,HCl过量,c(H+)=0.1*(盐酸的体积-加入氢氧化钠的体积)/(盐酸的体积+加入氢氧化钠的体积)(1)加NaOH19.5mLpH=2.9c(H+)=0.1*(20-19.5)/(2

10ml0.1mol/lch3cooh溶液与20ml0.1mol/lnaoh溶液混合后,溶液中存在等物质的量的醋酸钠和氢氧化钠.那么有c(OH-)＋c(Ac-)=2c(Na+)＋c(H+)c(OH-)

题是不是没打完额

B

首先要对题目有个大体的认识,X应为BaCO3,3.328×10^-7gBaCl2有1.6×10^-9molBaCl2,Ksp(BaCO3)=[Ba2+][CO32-].所以有Ksp(BaCO3)=[B

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

氨水中要考虑络合效应.银离子和NH3形成络合物.增大溶解度.氯化钠溶液中要考虑同离子效应.氯离子会降低氯化银的溶解度.有时还要考虑离子强度的问题,不过这里用不到.

是溶解度小不是溶度积小溶解度和溶度积不是一回事正是因为同离子效应导致了溶解度的变化.而同离子效应的理论依据就是溶度积不变再问：请以平衡角度结合KSP计算公式和说明为什么没变再答：K只跟温度有关,无法用

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

根据题意我们只需算出n(NaOHaq)即可.也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005moln(Na+)=n(S

NaOH+HAc=NaAc+H20,1:1反应生成的NaAc为强碱弱酸盐,溶液显碱性,由题意,20mL0.1mol/L的NaOH的物质的量小于0.2mol/L20mL醋酸的物质的量,溶液中醋酸过量,所

在C点,20毫升醋酸和20毫升氢氧化钠反应因为浓度一个是0.1一个是0.2,所以反应生成的是等量的醋酸和醋酸钠溶液,钠的量和醋酸根的量的比是1比2,醋酸根的存在形式有2种,醋酸和醋酸根,所以醋酸根的浓

Mg2+物质的量：10*0.25=2.5mmolF-的物质的量：25*0.30=7.5mmol二者反应后：F-过量：7.5-2*2.5=2.5mmol-------------------MgF2=M

首先H2SO4,HCl,NaOH,Ba（OH）2都是强酸强碱,在水中完全电离.HAc是弱酸,在水中部分电离.而20mL0.1mol/L硫酸、40mL0.1mol/L盐酸、40mL0.1mol/L氢氧化

cl-为0.05*0.1*2=0.01mol,Ag+为0.001mol,所以啊,CL-过量啦,那Ag+为0.因为反应完了!cl-为0.01-0.001=0.009mol,BA2+还是不变!如果结果叫你

+3不用想的,Cr2O72-还原产物一定是Cr3+,一定要记下来.再问：那如果要算的话该怎么算？再答：转移电子=24*0.05*2=2.4=20*0.02*2*n,n=3,即化合价变化3不要去算啊难道

60ml0.1mol•L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1NaOH溶液通过反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002

24*0.05*2=20*0.02*2*(6-X)X=+3则R元素在还原产物中的化合价为+3