25℃时,PH=13的1.0L氢氧化钡含氢氧根的数目
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 20:27:46
例1:每个H2SO4中有两个H+,所以c(H+)等于H2SO4浓度的2倍;例2:由于一个NaOH中含有一个OH-,所以c(OH-)=c(NaOH),注意:水电离出来的c(OH-)=c(H+),而NaO
PH=13c(H+)=1×10^-13mol/Lk=10^-14∴c(OH-)=(1×10^-14)÷(1×10^-13)=0.1mol/LPH值决定H+浓度和OH-浓度,与0.1molBa(OH)2
醋酸Ka=1.8×10^(-5)所以[H+]=√(0.001×1.8×10^(-5))pH=-lg[H+]=3.87氨Kb=1.8×10^(-5)所以[OH]=√(0.01×1.8×10^(-5))p
H2O==H++OH-(水电离:[H+]=[OH-])然后将它们的浓度比一下即可.pH=0,[H+]=1mol/L;水电离:[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-
若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,此时NaOH溶液中c(OH-)=10−1310−11mol/L=0.01mol/L,稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L
10的负12次方和10的负二次方!
错误c(H+)=10^-13mol/Lc(OH-)=kw/c(OH-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=1/2c(OH-)=0.05mol/Ln(Ba2+)=0.05mol/L*1L=0.05molN
PH=13c(OH-)=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA
PH=13就等同于H+=1*10^-13,25℃时水的离子积Kw=1*10^-14,故OH-=0.1mol
解析:Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而Cl2是双原子分子,因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误;在标准状况(0℃、101kPa)时,22.4L氢气的物质的量的
pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L溶液中C(Ba^2+)=1/2C(OH^-)=
100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/
氢氧化铝的Ksp=[Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3=Ksp/[Al3+]=1.0*10^-33,可以得到[OH-]=10^-11在2
不知道你这是怎么测的?是NaCl溶液吗?什么温度测的呀?原来是酸性的,后来浓度变了会变成碱性?应该是你问的问题有问题.如果是盐溶液且水解,PH会变化,浓度越高水解产生的H+或OH-浓度比较高,显示的酸
PH=2说明溶液中氢离子浓度为10的-2次方mol/L.溶液有1L,所以数目为10的-2次方Na个
ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不
忽略水的解离pH=-lgC(H+)=-lg10^-3=3
CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+0.5-xxx因为x远小于0.5,所以0.5-X=0.5Ka=1.75*10^-5==x2/0.5x=2.96*10^-3PH=-lg(2.96*10^-
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=10−1310−11mol/L=0.01mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.