25℃时,在水中AgCl,AgBr,AgI的溶解度由大到小的顺序是

两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp

离子积常数小的先反应那么先生成的是AgI沉淀,碘化银沉淀完后剩下的Ag+,有3×10（-5）mol,Ag+的浓度是：[1.25×1.25×3÷13×10（-15）]开平方①c(Cl-)②c(NO3-）

1.溶解平衡中Ksp数值的大小决定了溶液中离子浓度乘积的大小,例如AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl-],由于饱和AgCl中Ag和Cl是1：1的关系,那么[Ag＋]=[Cl-],就有Ksp（AgCl)

0.1mol•L-1AlCl3溶液的c(Cl-)=0.3mol•L-1Ksp(AgCl)=1.8×10－10c(Ag+)最大值=1.8×10－10/0.3=6.0×10－10m

可以的再问：那购买参比电极的时候需要有啥注意的吗？还有通常在哪里能买到呢？？做实验急需。。感激不尽！再答：不好意思回答晚了，我是学生，只知道原理，在哪能买到就不清楚了

你列一个方程,银离子浓度乘以氯离子浓度等于溶度积常数,再列一个能斯特方程联立解之既得,分析化学很简单的

肯定一定温度下溶解的最大值就是在饱和状态下所以这时才是个确定的常数再问：那在不饱和溶液中是什么情况再答：全部溶解啊你如果计算的常数肯定小于K啊这也就是溶度积的计算啊！如果你计算的值小于它就没有沉淀，如

物质的量为：a/M摩尔物质的量浓度为：1000a/MV摩尔每升溶质质量：a(M-18n)/M克溶质质量分数：a(M-18n)/MVPX100%溶解度：100a(M-18n)/(bM+18na)克

①﹥②﹥④﹥③假设在水中银离子浓度为a,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应AgCl（s）=可逆符号=Ag+(aq)+Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你

AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?不懂就追问

B再问：我知道答案过程啊再答：计算各种离子的物质的量呀AgNO3对于KI是过量的，对于KCl是不足量的（先得到AgI，后得到AgI）

BaCO3溶于HCl,AgCl溶于浓氨水,而BaSO4在两者中都不溶.

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10

KSP（AgCl）=C（Ag+）×c（Cl-）,由AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L可以得出c（Cl-）在该溶液中也是1.25×10-5mol/L,所以KSP（AgCl）=

电解,在阴极发生还原反应,还原性不活泼的优先反应再问：为什么还原性不活泼的反而会优先反应？再答：这个是有外力作用，就是电解

解题思路：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13；B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小

Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①AgCl==Ag++Cl-②因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,所以设平衡后浓度C（

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认