25℃时,欲使水电离产生的c(H )=10^-13mol l,配置1L溶液

中水溶液中,c（H+）Xc（OH-）=Kw在酸、碱溶液中,由于酸、碱电离出的氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离,在酸中,由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度=溶液的氢氧根离子浓度在碱中,由

25℃溶液中乘积是10-14只表示H+的浓度与OH-浓度的乘积,但是H+和OH-浓度不一定相等,只有纯水才会相等.如果溶液是酸或碱H+和OH-就不相等,如果PH=1的酸性溶液H+浓度等于0.1,那OH

错,水的离子积Kw=[H+]·[OH-],25度时,Kw=1×10-14,此由水电离产生的c（OH-)=10的负10次方moL/L,那么溶液中H+就为10的负4次方,PH=4,中性时PH=7,所以为酸

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

∵此溶液中pH=10,即c（H+)=10^-10；水自电离产生的c(OH)-=c(H+)；NaOH电离不出H+∴由水电离产生的c（OH-）=c（H+)=10^-10

通过加入强酸强碱的方法抑制水电离水电离出的[H+]水=10^-13mol/L水电离出的[OH-]水=10^-13mol/L根据水电离平衡常数Kw=[H+]总*[OH-]总其中[H+]总=[H+]溶质+

PH=12.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-2)mol/L=[OH-]碱+[OH-]水[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=[OH-]水PH=12的KCN溶液[H+]水=[

25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液呈酸性或碱性，故选C．

由水电离产生的c(H+)=1×10^-4mol·L1、不可能是酸的溶液,因为c(H+)=1×10^-4mol·L>1×10^-7mol·L,显然水的电离是被促进了,而酸会抑制水的电离；2、不可能是碱的

水电离出的c(H+)=c(OH-)（最关键的!1）pH=0的H2SO4溶液中,c(H+)=1mol/L,则c(OH-)]=Kw÷c(H+)=10^-14mol/L,所以水电离出的c(H+)为10^-1

选B因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-

正常值10-7,比这个值小,就是水的电离被抑制,就是外加算或者是碱；比这个值大就是被促进,就是加了能水解的盐H2O=H++HO-抑制就是平衡向左移动,离子浓度减小,促进就是向右移动,离子浓度增大.再问

酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-18＜1×10-14，说明

肯定错啦!既然PH=12说明OH-=10^-2mol/L那么根据水的电离方程式可以知道H+=10^-2mol/l至于你提出的问题是因为H+会和CN-结合生成HCN这个是可逆反应.H+浓度会下降的所以要

AD水电离出c(H+)与c(OH-)总相等,故水电离c(OH-)同为1*10^-13mol/L常温,水电离c(H+)与c(OH-)本都应等于10^-7现在少了显然是溶液的酸或碱性抑制了水的电离若溶液酸

根号下(kc)

酸、碱溶液,水的电离被抑制；水解盐溶液,水是电离被促进.ph均为8的醋酸钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-6=mol/Lph均为8的氢氧化钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-8mol

一.pH＝12的碱溶液,其C（H＋）＝10的负12次方,但在碱溶液中,所有的H＋都来自于水；故水电离的C（H＋）＝10的负12次方二.在酸溶液中,C（H＋）全部来自酸（水电离的H＋与酸电离的H＋相比太