25度时.ph＝12的某溶液中.水电离出的氢氧根的浓度是多少-搜答案-智慧作业帮

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并不是中和就c（NA+）＝c（A-）.反应

25℃时,H+,OH-的浓度之积c（H+）*c（OH-）=10^-14水电离的H+与OH-的浓度相同为1.0*10^-12得到某醋酸溶液中的H+浓度C（H+）=1*10^-2进而得到溶液的ph值是2p

C(H离子)=10^-a,C(OH离子）=10^-(14-b);因为a+b=12,C(OH离子）=10^-(2+a);所以C(H离子)V(酸）=C(OH离子）V（碱）10^-aV(酸）=10^-(2+

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

正确醋酸是弱酸,不完全电离,ph=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L,而NaOH是强电解质,浓度等于0.01,即醋酸过量.所以反应后显酸性.

答：pH=13NaOH溶液中：【1】pOH=1【2】[0H-]=[Na+]=0.1mol/L【3】【H+】=10^-13mol/L【4】[0H-]的离子数=[Na+]的离子数=0.1MA

1.溶液酸性的话c（OH-）=1.0X10的12次方mol/L由离子积得c（H+）=1.0X10的2次方mol/LpH=2碱性那麽就是c（H+）=1.0X10的12次方mol/LpH=122.1>稀释

第一种水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L水的电离被抑制可能是强酸抑制也可能是强碱抑制水的电离强酸抑制水的电离根据H2O=H++OH-所以水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mo

由水电离产生的c(H+)=0.01mol/L,第一种可能：溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)=10-12mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH－)=0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

因为溶液呈碱性是说氢氧根离子多你把硫酸根和氯离子理解成了盐酸和硫酸了其实酸碱性与强电解质的另一个离子无关硫酸根和氯离子与氢氧根可以共存

因为pH=2的酸里C(H+)=0.01mol/LpH=12的碱里C(OH-)=0.01mol/L但二者等体积混合后pH=5,呈酸性,说明HA酸是一定是弱酸.A-是弱酸根,一定发生水解反应.

pH=a的强酸中c(H+)=10＾(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10＾(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210＾(-a)*V1=10＾(b-14)*V2V1:V2

B因为是红色是酸性!说明反应后溶液中的H偏多.现在已经电离OH和H是一样多,那么说明原来溶液当中一定有没有电离的H,所以是弱酸啊!

Na2CO3,PH为1是强酸性溶液,CO3碳酸根遇强酸（氢离子）会产生水和二氧化碳.完毕,谢谢!

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

CH3COO`~=Na+=H+=OH-

不确定,如果是一元强酸,PH=7；如果是一元弱酸,PH