25度氢离子和醋酸根离子无限稀释摩尔电导率-搜答案-智慧作业帮

金属锌能够和醋酸里面的氢离子进行反应产生氢气.根据弱电解质的电解平衡原理和物质守恒定律,在金属锌反应,消耗已电离的氢离子的同时,又会有一部分醋酸分子进行电离,补充消耗的氢离子,却达不到原来的水平,稍低

CH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCl

错了,你忘了醋酸钡中,钡和醋酸根离子的比例是1比2,虽然醋酸根会水解,但水解的量还是少的,因此,醋酸根离子的量要多于钡离子!

C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.

会很容易合成!这个很容易理强酸如HCl,HCl完全电离出H+和Cl-,在溶液中不存在HCl分子,即可看做H+和Cl-不合成HCl分子弱酸如CH3COOH,CH3COOH只能电离出少量H+和CH3COO

在这个平衡体系中存在几种平衡：质子守恒：氢离子的浓度等于未电离的醋酸分子加上已电离的氢离子浓度电荷守恒：氢离子的浓度等于醋酸根离子浓度的两倍加上氢氧根离子的浓度

因为CH3COOH中存在电离平衡,CH3COOH=H++CH3COO-(可逆反应)加入活泼金属消耗了H+,使平衡正向移动,生成了大量CH3COO-,

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

醋酸根水CH3COO(-)+H2O=(可逆号)=CH3COOH+OH(-)铝离子和OH-离子反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

在稀释过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释

醋酸属于弱电解质,也就是说醋酸的电离实际上是可逆反应,并且醋酸在水里时部分电离,并不是完全不电离的.所以醋酸根离子和氢离子是可以共存的.但是如果醋酸根离子的量远远小于氢离子的量的时候,由于氢离子的量大

醋酸电离的是少量的,醋酸分子浓度大于氢离子浓度大于醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度

解题思路：根据能发生离子反应的离子不能大量共存，结合离子反应的实质回答解题过程：

会,但是程度小于醋酸的电离,就好像有一百个醋酸电离了,又一个电离出来的氢离子有何醋酸根结合

质子守恒：C(HAC)(水解得到)+C(H+)(水电离)=C(OH-)(水电离)=C(OH-)(溶液中）（1）醋酸电离：C(HAC)(醋酸电离剩余)+C(H+)(醋酸电离)=0.1=C(Na+)（2）

结构是CH3COOH含有两个碳原子的饱和羧酸官能团为羧基所以D对

因为电离平衡向电离的方向移动；当溶液被水稀释时相当于气体反应减小压强,就向计量数增加的方向移动（沉淀和水不能算）.

共存的,只不过氢离子和醋酸根离子会有部分结合为醋酸,导致这两者浓度下降而以.

因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离：CH3COOH——（可逆符号打不来）H++CH3COO--(离子符号将就一下）也与化学键有关吧