0.05磷酸一氢钠PH计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:15:04
30%的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH
Dissolve2.71gofpotassiumdihydrogenphosphatein100mldistilledwater.AdjustthepH8byusing0.02MSodiumhydro
用磷酸钠和磷酸氢二钠配制.ph=pka+lg[c(磷酸钠)/c(磷酸氢二钠)]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数,也就是磷酸的ka3.可以设溶液的体积是1升.然后根据上式和c(磷酸钠)+c(磷酸氢二钠)=0
这是道《普化》的题首先得知道磷酸的pk@1pk@2Pk@3(查表)然后用50*0.01*pk@1+50*0.01*pk@2+50*0.01*pk@3算出H离子浓度然后……
磷酸一级电离常数为Ka1=7.6×10^-3,因此0.1mol/L磷酸溶液中H离子浓度为7.6×10^-4mol/L,换算为pH为3.12.因为磷酸二级电离和三级电离极小.可以忽略不计.
磷酸的电离常数K1=7.6x10^-3,K2=6.3x10^-8K3=4.4x10^-13K2K3相对K1非常小就按K1计算,设电离的H+浓度为xH3PO4=可逆=H++H2PO4-xxx溶液中未电离
pH6.0磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L)配比0.2mol/LNa2HPO4(mL)12.30.2mol/LNaH2PO4(mL)87.7Na2HPO4•2H2O分子量=1
磷酸二氢钠是当成两性物质算,用Ka1.Ka2,先判断C*Ka1是否大于20倍Kw,再判断C是否大于20倍Ka1,之后就可以代最简式计算了
.不会计算,中国药典是这么规定的:磷酸盐缓冲液(pH7.8~8.0)取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.
磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠再问:关键要有个数值范围再答:这个得查一下磷酸根,磷酸氢根和磷酸二氢根他们的水解及电离常数根据常数进行计算
NaH2PO4•2H2O:10.86105g(或NaHPO4•12H2O:21.8502g)+NaH2PO4•2H2O:6.08595g(或NaH2PO4̶
c=0.1(mol/L)Na2HPO4溶液的PH值计算:Ka2=6.3*10^-8;Ka3=4.4*10^-13[H+]=√[Ka2(Ka3*c+Kw)/(Ka2+c)]因为:Ka3*c<20Kw,K
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l(电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离
先配好0.05mol/l的磷酸氢二钠溶液和同样浓度的磷酸二氢钠溶液前者取31.5ml,后者取68.5ml,混合,即配成了0.05mol/l的缓冲液至于母液如何配制,稍加计算就行再问:请问ph怎么调再答
如果配制一升这种溶液,那么取4.9克纯磷酸,如果不是纯磷酸,那么需要用4.9/质量分数=不纯磷酸的质量.加水稀释到950毫升,然后滴加1%的氢氧化钠溶液,调整到PH=5.5后定容至一升即可.
有个公式:PH=PKa+lg([a]/[b])这个体系中,磷酸二氢钾作为酸,磷酸氢二钾作为其共轭碱,查化学手册查出磷酸二氢根的电离常数(也就是磷酸的二级电离常数)Ka,求出PKa,然后根据公式可以算出