升高温度,使N2的反应速率变为原来的2倍,则其他物质的速率变化为-搜答案-智慧作业帮

因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成.温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在

应该是1吧应为刚开始地物浓度很小酶的量相对很多,所以即便酶活性不高对反应速率也没影响随着底物的的增多酶的相对含量减少那么这是高效的酶的优势就显示出来了,

没有这种反应,温度升高,反应速率一定增大

升高温度,正逆反应的反应速率都变大.反应平衡的变化要看具体反应.如果正反应吸热,则升高温度,平衡朝着正方向移动；如果正反应放热,则升高温度,平衡朝着逆方向移动.特别注意,升高温度,速率一定加快.

是这样的温度升高分子吸收热量自身内能增大活化分子数量增大百分数提高能有更多的分子在瞬间跨过能垒瞬时反应速率会增大要注意的是：瞬时反应速率和反应平衡移动是不同的概念,比如放热反应,升高温度瞬时反应速率增

如果是直接反应,那么应该没有,温度升高化学反应都会一定程度加快.如果有酶参与,那就是很多了,温度升高酶的活性降低,那么它的反应速率就会减慢.按照热力学观点来看.能发生的反应,升温会让反应速率加快.不能

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

随温度升高,反应加快再问：如果加水呢再答：加水导致H+浓度减小，反应速率降低再问：加NaCI

化学反应速率的提高是通过降低反应所需要达到的活化能,则必须升高温度或加入催化剂.所以升高温度,反应速率一定会升高,而不会降低.

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

反应是吸热还是放热与升温降温没有关系；一个放热反应,不管你是升温还是降温,它都是放热反应；如果一个反应达到平衡后,此时升高温度,正反应速率和逆反应速率肯定都是增大的,但增大的幅度不一样；如果是一个放热

酶和温度是两个变量,加酶和升温都能使反应加速,但具体增加多少速率,要看具体情况.高温条件下,酶被完全破坏的话是不具有的活性的,和不含酶一样,但是,要注意到,题目说了是高温,所以温度升高,速率加快!酶只

错合成氨是放热反应升温平衡逆移另外升温可以使整个反应加快只是反应逆移正反应速率增加得小逆反应速率增加得大所以整体呈现反应逆向移动

C

升高温度不改变浓度,也不改变电位,所以电解速率不会变.电解速率只和电位和电流有关系但有时也与温度有关,这与本身性质有关

对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大

楼上说的基本正确实际上是因为催化剂失活按照热力学观点来看能发生的反应,升温会让反应速率加快不能发生的反应,再升温都没用有些反应虽然能发生,但是常温常压下速率太慢,所以用催化剂让它加快速率在一定温度范围

C.活化分子百分数增加

缺少:如果温度每升高10℃,反应速率增加为原来的3倍反应时间=反应量/反应速率设10℃的反应速率为V40℃反应速率=3的(40-10)/10=27V反应时间:54/27=2min或10℃时反应速率为V

工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的