单原子理想气体 Cv m =3 2 R Cp m=5 2R 为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:50:11
有内能公式和理想气体压强公式,整理可得:(E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A
单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.
答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说
内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
因为只是计算平动动能,每个分子的平动自由度都是3,和分子结构没关系根据能量均分原理,每个自由度对应的能量是1/2RT所以总平动能=3/2RT*(N1+N2)/NA=1.5*8.314*300*(5÷6
过程恒容所以W=0.△U=Q=n(Cv,m)△T=0.1mol*1.5*8.314J/(mol·K)*200K=249.42J以吸热为正
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
1)求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2)求压力P2根据P1V1/T1=P2V
单分子原子的定容热容Cv=(3/2)R,定压热容Cp=Cv+R=(5/2)R,gama=Cp/Cv=5/3由热力学第一定律内能的增量deltaE=吸收的热量Q-对外做的功W初始状态:PaVa=nRTa
由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高
在不考虑振动状态的情况下(因为振动能级之间的能量间隔较大,一般在常温下分子的振动状态不会发生显著改变,因此对热容的贡献可以忽略.而在高温下,则需要考虑振动状态变化对热容的贡献),对于理想气体,如果是单
基本公式就是pv=nRt压强*体积=mol量*8.314*开尔文温度u=cnRt(=cpv)内能=c*mol量*8.314*开尔文温度单原子分子c是3/2(双原子分子c是5/2,多原子分子c是7/2,
很简单啊内能=i/2*(nRT)=i/2*P*V=E所以P=E/V*(2/i)单原子P=E/V*(2/3)双原子P=E/V*(2/5)两个相加就是答案16E/15V
pv=nRTG=nFE
适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0;△U0;Q