2g氢气和20g氧气可以生成水多少千克

2H2+O2=2H2O432364g32g36g根据反应计算这句话是对的.

不对2H2+O2——2H2OnH2=2/2=1molnO2=8/32=0.25mol所以H2过量nH2O=nO2=0.25molmH2O=0.25*18=4.5g

这道题就是考虑过量的气体是什么2H2+O2=2H2O43236XY18得x=2gy=16g剩余的2g气体为O2O2质量为16+2=18g氢气氧气的之质量比：1：9剩余的2g气体为H2O2质量为2+2=

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

选C,D.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y；   2H2+O

看意思楼主是知道答案了,我就不解原来的题目了,直接回答楼主的问题这种题目都是充分反应的,楼主想想,如果剩余的气体还是混合物,那不就可以继续反应了吗?反应就不会停止的这是一种类型题,这类的题目最后剩下的

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

设生成水的质量为x点燃2H2+O2=2H2O32362gxx=2.25

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

2H2+O2=2H2O完全反应时H2与O2的质量比是1:8,因为2g的氢气8g的氧气反应,所以H2是过量的,多余1克H2.所以水的质量要用氧气计算,所以生成水的质量为9克.

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

2H2+O2=点燃=2H2O432361：8：9所以根据质量守恒定律,应该是1克氢气跟8克氧气恰好反应生成9克水.【即“2g氢气+8g氧气生成【9】g水”,其中有1克氢气过量.】

2H2+O2=2H2O432361xyx=81g氢气与8g氧气反应,氢气用完了,多余1g氧气就不能在反应,就生成y=9g的水.当氢气为2g时若氢气反应完则氧气要x=16g而氧气只有8g,那就是氧气不足

0.15mol氧化镁,12g氢气,

设2g氢气完全反应时消耗氧气的质量为x．2H2+O2 点燃 . 2H2O4  322g x432=2gx，x=16g＜18g根据质量守恒定律

2g氢气为1摩尔,2g氧气为1/16摩尔,氢气和氧气反应为2：1,所以氢气过量,以氧气来计算,即氧气全耗光：所以生成水1/8摩尔,即水为1.25克.2H2+O2=2H2O

2/16*18克2/16是有多少个氧原子*18是水的摩尔质量为18有多少个氧原子就有多少个水分子

2g氢气和20g氧气反应可以生成水2H2+O2=2H2O4322gX解得X=16g20g氧气剩余4g,实际反应的有2g氢气和16g氧气反应可以生成水18克.