作业帮2g碳和4g氧气在密闭容器中充分燃烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 08:12:19
同时说明产物中含CO0.2mol通过碱石灰增重17.6g说明还原氧化铜的得到的CO2通过上述分析,可以知道0.2mol有机物与0.5mol氧气反应生成H2O0.
C+O2==CO212324412O2量不足,生成的CO2还要与C反应,生成CO,反应结束后容器中的气体是CO2、CO
设完全燃烧需要的氧气的质量为x， C+O2 点燃 . CO2 12 32 5g x125g＝32x解得x=1
1.升高温度,正反应和逆反应速率都增大2.体积扩大一倍,则物质的物质的量浓度变小,所以速率都变小.3.加入催化剂后,加快了反应速率4.加入氧气后,氧气的浓度变大,则反应会向正向移动,所以二氧化硫的速率
CO可以发现CO中碳的质量比氧少因为有4g碳和4g氧气所以氧气消耗光全部生成CO时还有多余的C所以选A
首先发生:C+O2=2O23--8---115---8碳有余,实际消耗3克,生成二氧化碳11克后发生CO2+C==2CO11---3---1411---5-3=2此时二氧化碳有余,生成一氧化碳:2*1
这里碳的量介于氧物质量的一倍与两部之间,我们可以人为的分两步,第一步先生成CO,此时剩余的氧不足以把所有的CO都氧化到CO2,所以即有CO,也有CO2
（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.
1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x=2.8CO:5.6-2.8=2.82、
D.56gCO2C+O2=2CO243256
C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了
C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C
呵呵应该更加具有发奸擿伏街头艺人uirti符合健康的体育i额骨灰虽然特uutu
就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g
假定炭量足够反应C+O2=CO2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)如果炭量不够O2~x2C+O2=2CO~yx+2*y=1,4(x+y)
2C+O2=2CO2432566X24/6=32/XX=8,所以二者恰好完全反应生成CO
第一句错的,因为氧气不一定会消耗完,所以有CO2也会有O2存在.第二句也错的,因为碳酸钙跟盐酸反应会生成气体CO2.CO2逸散所生成的氯化钙溶液就小于35g了.（或从表达式CaCo3+HCL---Ca
D28gCOC中CO2+C=高温=2CO再问：里面没说高温再答：碳与氧气反应要放出大量的热呀再问：哦！谢谢了
3A(g)+B(g)可逆符号=2C(g)A的平均反应速率为0.1mol.(L.S)^-1所以B的平均反应速率为（0.1÷3）mol.(L.S)^-1,即1/30mol.(L.S)^-1反应10s后,B
先用极限法把SO3全部换算成SO2和O2那么此时SO2的浓度是0.4mol／L,而O2为0.2mol／L这正是A的选项,而我们知道可逆反应是不可能彻底进行的,因此SO3是不可能全部转化成SO2和O2,