作业帮2mol臭氧和3mol氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 09:15:48
氧气0.3(mol)×32(g/mol)=0.96克臭氧0.2(mol)×48(g/mol)=0.96克也就是说一样重的所以氧气:臭氧=0.96:0.96=1:1
他们的摩尔质量不同,氧气的摩尔质量是32,臭氧是48质量相同：0.3*32=0.2*48=9.6g分子数不相同,氧气是0.3*6.02*10^23臭氧是0.2*6.02*10^23个分子氧原子数相同：
0.3mol氧气原子数是0.3*2NA,而0.2mol臭氧是0.2*3NA,所以是一样的.氧气化学式是O2,臭氧是O3
分子数比：3：2原子数比：1：1
因为m=nM0.3mol氧气和0.2mol臭氧,它们的质量=0.3mol*32g/mol+0.2mol*48g/mol=19.2gN=nNA所含分子数=0.3mol*NA+0.2mol*NA=0.3m
如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊
2mol臭氧的质量为m=nM=2x48=96g3mol氧气的质量为m=nM=3x32=96g相同条件下体积比=物质的量之比=2:3密度之比=摩尔质量之比=48:32=3:2
2mol臭氧和3mol氧气分子数之比为2：3
氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g
臭氧：O3氧原子数=NA*1mol*3氧气：O2氧原子数=NA*1.5mol*2
根据克拉伯龙方程（理想气体状态方程）：PV=nRT,P：压强.V体积；n物质的量,R热力学常数T热力学温标（温度）同温同压下,即当T与P相等时,可以看出,同n的气体,它的V必然会相等.所以体积比是1：
前面说的是物质的量,和温度,压强没有关系.后面涉及到气体,气体体积与温度,压强有关,标准状况下1摩尔气体的体积才是22.4L.所以没指明温度压强,2.24LHe的物质的量不一定是1mol
0.10.05
质量(16*2)*3/(16*3*2)＝1：1体积之比等于摩尔数之比3:2密度之比2:3
化合价变化：-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O24个-1价氧,两个升高到0价,生成氧气,2个下降到-2价,进入氢氧化钠中生成1mol氧气求电子转移数为2mol
不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔
A、氧气和臭氧都是由氧元素组成，32g含有少量臭氧的氧气中，氧原子的物质的量为2mol，共含有氧原子数为2×6.02×1023，故A正确；B、铝离子水解，Al3+和SO42-离子数的总和小于6.02×
摩尔质量是不变的,数值上等于分子量臭氧分子是O3,氧气分子为O2所以摩尔质量是48:32=3:2这个与臭氧、氧气的质量、物质的量都无关.另外摩尔质量的单位是g/mol
物质的量和分子数成正比,物质的量相同,分子数也相同（而不是原子数）1mol臭氧有NA个臭氧分子（O3),有3NA个氧原子1.5mol氧气有1.5NA个氧分子（O2),有3NA个氧原子所以,“1mol臭