作业帮2Pbso4是什么元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 21:13:12
正极;PbO2+2e-+H2SO4+2H+==PbSO4+2H2O负极：Pb-2e-+H2SO4==PbSO4+2H+负极失去电子正级得到电子
制得氯气0.05mol,说明通过电子0.1mol,说明上述氧化还原反应转移电子0.1mol,所以消耗硫酸的物质的量至少是0.1mol.
（1)写出电极反应式负极：Pb+SO4(2-)--2e==PbSO4正极：PbO2+4H(+)+SO4(2-)+2e==PbSO4+2H2O（2）电解H2SO4浓度怎么变化?电解时,产生硫酸,所以硫酸
复分解反应的条件是有难溶解、难电离、易挥发物质生成.意思是说溶液中可以自由移动的离子减少.PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4醋酸铅既不是难溶物质、又不是易挥发
正极： PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O负极： Pb-2e+SO42-==PbSO4阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2
负极是失去电子的一极,二氧化铅和铅中是电子的的只有铅所以负极是铅正极PbO2+4H++2e-+SO42-=====PbSO4+2H2O负极铅失去电子形成Pb2+离子进入溶液使得周围带正电阴离子向负极移
放电时：负极反应（活泼金属失电子化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式）：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
方程中PbO3是反应氧化物,反应氧化物氧化性强于氧化产物
I中两个电极不同构成原电池了
阴极不是发生还原反应吗?还原反应不是得电子吗?而且产物都错了
转移电子的数目是2e
也是0.2摩尔的.因为根据Pb是0价,PbO2中的Pb是4价.PbSO中的Pb是2价的.中间转移了2个电子,对应的H2SO4的系数也是2
Pb+Pbo2+H2SO4=2PBSO4+2H2O----2e1mol2molx=0.05mol0.1mol电池内消耗的硫酸的物质的量至少是0.05mol再问：答案是0.1mola啊……再答：下楼说得
负极材料：Pb负极反应：Pb+SO42--2e-=PbSO43正极材料：PbO2正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O电解质溶液：H2SO4放电后溶液pH变大这就是铅蓄电
Pb有两种价态+2,+4,根据守恒定律,X应该是PbO2（两边的O原子个数要相等）
1molPb2+失去2mol电子,同时1molPb2+得到2mol电子总转移,2mol电子不能因为这样就说是4mol,因为得到就只能算得到的,失去只能算失去,不能拿来相加（失去=得到）
2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20
W是什么?Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O120.05XX=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸.质量分数39%（密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/
主族元素有：Be（铍）,Mg（镁）,Ca（钙）,Sr（锶）,Ba（钡）,Ra（镭）零族元素有：He（氦）至于副族元素不要求掌握.
5PbO2+2Mn（NO3）2+6HN03=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O我也不知道你要问的什么不过你应该自己可以找到答案.