卤代烃极性分子的判断

不是只要含有非极性键的分子就是非极性分子、但是只有非极性键的分子就是非极性分子、非极性分子指的是正电荷的中心与负电荷中心相重合的分子、例如二氧化碳（直线）、甲烷（正四面体）、而正电荷的中心与负电荷中心

可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根

解题思路：该题考查了化学键方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：

分子概述　　如果分子的构型不对称,则分子为极性分子.　　如：氨气分子,HCl分子等.　　区分极性分子和非极性分子的方法:　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法:　　组成

极性大小的判断是大学无机化学的内容,可以根据键能来进行计算,中学阶段只要求定性的了解!是否是极性分子,以及极性的大小,与分之中正负电子中心有关!正负电荷中心中和或抵消,就是非极性分之,否则就是极性分之

分子前后极性的判断方法是根据元素电负性大小以及分子结构的对称性来判断!\x0d很简单!建议你看看无机化学的相关内容!

在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.高中阶段知道

满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极

看整个分子受到的合力是否为零,从对称性的角度进行判断比如CH4,C周围4个H,可以理解成物理上的4力平衡,所以合力就没极性.如果是CH3Cl,因为Cl-C的极性和C-H不同,所以就没法平衡了C2H6是

1.分子中正电荷与负电荷的中心重合的,则为极性分子；不重合则为非极性分子.2.键的性质}分子的构型分子的极性：有对称中心的,就为非极性分子,否则为极性分子3.经验规律：ABn型的分子中,A原子的化合价

CO2和N2.CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性,所以.

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合如H2OCL2是极性分子非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合如F2到底怎么看呢?这就要看分子的结构了.如H2O为V型（本来是直线但O有孤独电子）

键的极性好判断：高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断：一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合

分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl

分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.判断一个物质是否是极性分子,用物理量偶极矩衡量.偶极矩是一个矢量,大小等于正负电荷的电荷量乘以距离,其方

(1)从分子组成上看(2)从形成的化学键看(3)经验表明,对于ABn型分子极性的判断:若中心原子(A)的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.

一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键即为非极性键.从形式上讲,一般来说

极性分子,它的结构像一本打开的书不是直线型,受力不平衡

非极性分子和极性分子一、教学目标（1）知识目标1、理解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念.2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析、了解化学键的极性与分子极性的关系.3、初步了解分子间

怎么判断极性分子和非极性分子高中判断经验：对于ABn型或BnA型的共价化合物分子,看A的化合价是否等于A所在的主族序数,若等就是非极性分子,否则,反之.举例如下：非极性分子：CO2CH4SO3SiO2