卤素含氧酸酸性比较

氯气溶于四氯化碳为黄绿色溴溶于四氯化碳为橙红色碘溶于四氯化碳为紫红色卤素氢化物的酸性大小：HF

H3PO2,次磷酸,其中磷的氧化数为正一；H3PO3,亚磷酸,其中磷的氧化数为正三；H3PO4,正磷酸其中磷的氧化数为正五.在正磷酸分子中只有一个磷-氧键叫三重键,又叫配位键,另外有三个磷-氧共价单键

最外层电子,一般非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,Cl大于CSi,同主族的话就是看电负性了,C大于SI

通过元素周期表应该是不能判断出含氧酸和无氧酸以及多元酸的酸性的,元素周期表只能反映出这种非金属单质的活动性,只可以反映同种类型的酸在不同的元素中酸性的比较,酸性的比较要用对数来算的就是所谓的Ka

酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量

从上到下含氧酸性依次减弱,氧化性也降低.

酸性逐渐降低hclo4最强

一般情况下都是化合价低者氧化性强.如亚硫酸氧化性大于硫酸,次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸.但其实亚氯酸氧化性是比次氯酸强的,浓的高氯酸氧化性也很强.含氧酸的氧化性有很多反常,至今还没有很好的解释,

比较酸性强弱需要加入pKa介入两种酸之间的共轭碱,会和强酸反应不和弱的反应.但是你要比较一族,4,5个酸的强弱,找一系列共轭碱比较太麻烦.直接测量同浓度下,pKa值比较简单.不过需要相对精确的分析仪器

楼上的说法不完全正确吧.酸性的强度应该是电离出H+的能力强弱,而不是氧化性比如说,HClO的氧化性强于HCl,你能说HClO这种弱酸的酸性比HCl强吗?所以说,含氧酸一般是H+和一个很庞大的阴离子构成

不同元素根据非金属性除开稀有气体,F(另外HClHBrHI是酸性依次增强,）其他含氧酸一般是非金属性越强酸性越强（当然比较的化合价要对当例如你不能拿H3PO4来和HClO来比较啊,至少得拿H3PO4与

PO4(aC1)(2)H(aq)一H(g)(3)H(g)一H(g)(4)H(s)+H2PO4(g)一}bPO#(g)(5)H2PO4一(g)一H2P04(g)(6)H2PO4一(aq)一H2PO#一(

A原子得电子能力对.得电子能力强的,非金属性强.B含氧酸的酸性错.氧不能形成含氧酸,无法比较.C气态氢化物的稳定性对.气态氢化物的稳定性越强,其非金属性越强.D单质的熔沸点错.不能通过单质的熔沸点高低

硒酸酸性比硫酸强酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸.从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比.但有例外：例外一,O、F无对应的最高正价；例外二,硒酸酸性比硫

含氧酸的稳定性与中心原子的电负性和化合价有关.同周期元素的含氧酸从左到右随非金属性的递增而增强.同主族元素的含氧酸与电负性中心原子半径有关,电负性越大中心原子半径越小越稳定.同种元素的不同价态含氧酸,

这种说法是正确的首先,既然是卤素含氧酸,就说明此时的卤素为正价,例如HClO,HClO3,HClO4等,所有的卤素含氧酸都是一氢含氧酸,也就是说只有一个氢,而氧为-2价,所以卤素此时最低为+1价,而正

酸含氧酸的酸性,随成酸元素氧化态的增高而加强.高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸,氯酸为强酸,亚氯酸为中强酸,次氯酸为弱酸,其酸强度相当于H2S的Ka1.1、同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含

非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,所以酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4非金属性越强,其氢化物水溶液的酸性就越弱,所以酸性HF＜HCl＜HBr＜HI

因为对于氢氟酸,氟的电负性强,所以夺得电子能力强,并且原子半径小,与氢结合的紧密.越往下原子半径变大,对氢的束缚力越弱,氢离子电离能力越强,所以在卤素气态氢化物中氢碘酸最强再问：卤素单质HX酸性由弱到

不行.硫酸H2SO4、硒酸H2SeO4都比硝酸HNO3酸性强,但S和Se的非金属性比N弱.