卤素吸电子能力排序-搜答案-智慧作业帮

氢的电负性小于碳所以理论上氢的诱导给电子能力应该大于甲基但是如果是在RH与RCH3之间比较的话则R-H键上的电子云密度不够氢这样一个小原子发挥它全部的给电子诱导能力而甲基上的氢则可以比较完美地对R-C

吸电子基与给电子基,根源是元素原子的电负性；卤素是VII族元素,倾向于得到（吸到^_^）一个电子形成8电子稳定结构,所以,通常表现出吸电子的特性；但具体谈及吸电子给电子能力时,是与元素原子所处的化学环

卤素的电负性大于C原子,所以共用电子对会偏向于卤原子,即卤原子为吸电子

它们的吸电子还是供电子效应是针对其所连接的原子或分子来说的,比如硝基连在苯环上,那么对苯环就是吸电子的,因为硝基与氧的连接方式是一个氮原子与两个氧原子分别以双键相连,因为氧的电负性比氮大,所以,两个双

NO2>CN>F>Cl>Br>I>C三C>OCH3>OH>C6H5>C=C>H再问：额。。为什么这样排。。原理是什么？

它们的吸电子还是供电子效应是针对其所连接的原子或分子来说的,比如硝基连在苯环上,那么对苯环就是吸电子的,因为硝基与氧的连接方式是一个氮原子与两个氧原子分别以双键相连,因为氧的电负性比氮大,所以,两个双

离子半径越大,吸电子能力越弱.简单来理解就像是一个磁铁.越远就越难吸起来

吸电子基-NO2>-N(CH3)3>-CN>-F>-CL>-BR>-I>-OCH3>-C6H5>-H供电子基-C(CH3)3>-CH(CH3)>-CH2CH3>-CH3>-H

电子亲和能大小取决于原子核对外层电子的吸引和电子间的相互排斥.卤族从下到上原子半径减小,核对电子的吸引增强,电子亲和能就大.但氟原子半径过小,使核外电子密度很大,电子之间相互排斥作用增强.使其更难得电

7个根据核外电子排布可知!

是的,排序其实就是电负性的排序,和非金属性有很大的相似性非金属性N＞C＞H电负性差不多N＞C＞HH+1价,N-3价最终C是+2加

卤素本身由于强烈的电负性,的确应当是吸电的,但是当成键后,由于卤素拥有三对P电子,很容易形成Pπ共轭,导致电子云均布,在整体上显示出供电性,因此卤素是第一类定位基.

吸电子基具有分散N上的电子作用,整个体系能量平均化水平高,稳定.再问：不太明白，能说具体点吗？再答：重氮盐上的氮还有多余的电子未成建处于游离的状态是很活泼的，当苯环上连有吸电子基团时，能起到对电子的吸

半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.再问：氧和氯谁的吸电子能力强点啊，它们符合这些规律吗？？再答：氧氧半径小于氯再问：如果我不晓得它们谁的半径小怎么办再答：看电子层数呀电子层数少，半径就小。

原子核同样是一个单位的正电荷,但半径从上到下是增大的,所以对核外电子的吸引力递减.

1.卤素单质的氧化能力：F2>CL2>Br2>I22.卤离子的还原能力：F-HI4.氢卤酸的酸性:HF

有两种情况：1.同楼上,强吸电子使芳环电子云密度变小,亲电反应难度变大,比如硝基苯之类的.2.由于某些吸电子基含有孤电子对,会与付克反应的催化剂（像三氯化铝）络合,导致催化剂失效,反应停滞.

..:X:.(X=卤素)

1.普适定义:供电子基:对外表现负电场的基团.吸电子基:对外表现正电场的基团.2.根据电负性用还原法识别基团所表现的电场.还原法:将基团加上一个氢原子(-H)或者羟基(-OH)使之构成一个中心元素的化

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.再问：奥谢谢明白了，刚才就是想不通为什么HF最大现在明白了再答：嗯，祝学习进步再答