作业帮卤素随原子序数递增性质有什么周期性变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 04:28:10
1.元素原子的电子层（能层）数,核外电子数,能级数,2.元素按核外电子拍不规律的周期性变化,（最外层电子排布,有许多不同元素都是相同的,比如副族中最外层电子数是2的元素就有很多.）3.最外层电子排布顺
你好,元素的质子数决定元素种类及其化学性质,而元素的中子对该元素组成的物质的物理性质有影响.最外层电子排布的周期性1-8变化,是元素的化学性质（即与其他元素化合的难易程度）的周期性变化的反映.元素周期
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们的最外层电子数相同,均为7个电子,有强氧化性,由于电子层数不同,原子半径不,从F～I原子半径依次增
正确的说法是这样的：在烃基相同的卤代烃中,碘代物的沸点最高,氟代烃的沸点最低.这是毫无疑问的.例如：CH3FCH3ClCH3BrCH3I沸点-78.4-24.23.5642.4楼主那句话中,可能隐藏的
解题思路：见解答过程。解题过程：解析：信息表明拟卤素的性质和氯气相似，所以把(CN)2和KOH反应与氯气和KOH反应作类比，即将氯气和KOH反应方程式中Cl元素符号换成CN符号。同理，(CN)2和Br
X:ClY:OZ:KA:Cl2B:KClC:KClOD.KClO33.Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O4.2KClO3=催化剂加热==2KCl+3O2↑
答案C元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C.查看原帖
差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：Fˉ
高中化学里这里的元素性质主要体现在三个方面1、金属性与非金属性越靠左下侧的元素金属性越强,非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强,金属性越弱2、原子半径同周期元素,越靠右的原子半径越小；同族元素,
BD再答：其实由它的名字“元素周期律”都可以看出
与氢元素没关系氰化物特指带有氰基（CN）的化合物,其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接.这一叁键给予氰基以相当高的稳定性,使之在通常的化学反应中都以一个整体存在.因该基团具有和卤素类似的化学性质,常被称
氢!那句话有一个前提：除稀有气体外,同周期元素中,随原子序数递增,原子半径逐渐减少.在教学和学习中,普遍忽略了这个前提：除稀有气体外这是因为稀有气体的原子半径采用的标准与其他元素不同
1.卤素的阴离子都没有颜色……2.加硝酸银溶液（不是氯化银!也不能用硝酸酸化,不然会把Br-和I-氧化为单质）,Cl-产生白色沉淀,Br-是淡黄色沉淀,I-是深黄色沉淀.
因为原子结构不同,你要看原子最外层电子,金属容易失去最外层电子,而非金属则容易吸引电子以达到饱和.
x是Mg,高熔点单质C,Si,B,所以是B选项．
元素金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐减弱,同主族从上到下逐渐增强元素非金属性递变规律：同周期从左到右,逐渐增强,同主族从上到下逐渐减弱元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：同周期从左到
按质子数的递增递增等于质子数
这个世界有各种各样的物质.可是却只有一百多种元素.也就是原子只有一百多种.如何区分?就按照原子序数来.原子由质子和中子和核外电子组成,质子带电,中子不带电,把质子数相同的元素归为一类.比如,含有一个质
原子序数越小越稳定F最稳定At最不稳定