即,化学反应的速率,每增加十度,反应速度提高2至4倍是什么公式-搜答案-智慧作业帮

温度浓度压强（有气体）催化剂固体状态（块状或粉末状）

这个不用总结的就是用变化的浓度和时间的比值就可以

如果是加催化剂的话,就只加快反应的速率,不改变限度.如果是改变温度或改变压强或改变反应物浓度,其结果就既改变了反应速率,又改变了反应的限度.

定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T其中n为物质的量C为浓度T为时间

如果反应物是固体或者液体,增加反应物的量,浓度什么都没有变化,所以化学反应速率不会加快,所以不一定同理,如果反应物是固体,增大压强一样不会对速率产生影响还有一种情况是容积一定,充入惰性气体→引起压强增

化学反应的速率

解题思路：化学反应速率解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

反应速率大小与是不是氧化还原反应无关.以Zn与酸的反应为例.反应的过程如下:首先是Zn原子失去电子以Zn^2+的形式扩散到酸溶液中,电子留在金属上,溶液中的H+再从金属上面得到电子形成H2.由于金属周

催化剂在微观上有的是参与反应的中间介质,后续会生成,有些是提供反应物的场所,增加碰撞几率既增加有效碰撞数目.当催化剂增加既反应物增加或反应场所增加.

不受影响.增加同浓度的盐酸的体积,只会影响H2生成的总量（Fe足量的情况）,而只有改变盐酸浓度才会对H2的反应速率产生影响.盐酸浓度大,反应速率快,浓度小,反应速率慢.

增加温度能增加总的活化分子数目,从而加快反应速率；增加浓度能增加单位体积内的活化分子数目,从而加快反应速率；增加压强能增加单位体积内的活化分子数目,从而加快反应速率.

反应物要发生化学反应,就必须接触,表面积增加,接触面积就变大,反应速率就加快.

有用

主要原因：升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效碰撞次数增多,故反应速率加大.次要原因：由于温度升高,分子运动速率加快,单位时间内反应物分

2的x次方=16x=4答案50摄氏度

选D反应物的起始浓度越大,反应速率越大.AN2浓度=0.05mol/L,H2浓度=0.15mol/LBN2浓度=0.125mol/L,H2浓度=0.1125mol/LCN2浓度=0.025mol/L,

可以啊再问：为什么啊。。。？难道不是只有固液体才可以么。。？再答：汗。。。纯固体和纯液体反而不能啊严格来说是气体的分压和溶液中溶质的浓度（道尔顿分压定律你大学可能会学）包括压强也是通过浓度间接影响速率

在可逆反应中可以的.不过不能是固体奥.因为不管是体积还是压强变化,其实质都是导致浓度的变化,从而引起化学反应平衡的改变.而浓度变化导致反应物间接触面积的改变,因此直接增大浓度可以加快反应速率

1.化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.2.化学反应速率常常是一个化学

升高反应温度,是分子间碰撞次数剧增,有效碰撞也会随之增多,反应速率肯定会加快.对可逆的吸热反应来说,升高温度也会使平衡点向吸热方向移动,但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的

反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,单位时间内有效碰撞次数增多,反应速率加快；反之则减小.只要升高温度,反应物分子获得能量,使一部分原来能量较低分子变成活化分子,增加了活化分子的百分数,使得有效