压强对纯气体参加的反应有什么影响-搜答案-智慧作业帮

你的想法是对的,所谓的平衡移动归根到底是取决于热力学平衡的,K=A^a*B^b/C^c*D^d,所谓改变压强,若冲入反应气体或产物气体,则浓度改变,平衡移动；若冲入惰性气体,则所有气体浓度不变,平衡不

增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加.如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式不能加快反应速率.再问：那只要压强增大，有气体参加，浓度一定会增

正比关系压强越大,密度越大压强越小,密度越小

两个问题道理是一样的.如果反应朝着气体数减少的方向（如3H2+N2=2NH3）反应物的压强越大,反应会快而且反映限度会大大提升（即原来只能反应10%现在能25%）.对于气体数减少的反应则正好相反.但是

就是这样,因为加大压强使气体密度加大,气体分子之间碰撞的概率更大,宏观表现为反应速率增加.

化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.

1.因为对于气体而言,压强的改变会引起体积的改变,从而引起浓度的改变；c=n/V,在体积变化量相同的情况下,显然n越大c也越大,而表示单位反应中各物质n的大小的正是计量数2.这个和反应活化能Ea有关.

氨气过量：4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O氧气过量：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O

有关系,在勒夏特列原理中,改变一个条件,平衡会朝着减弱这种改变的方向移动,但不会消除这种改变,所以,你通过增大压强来缩小反应体系的体积,这样,反应体系中各成分的浓度都会增大,反应会朝着减小浓度的方向移

不是,要看反应是否有体积变化如果有那压强越大,向体积减少的方向移动

一、在密闭容器中进行的有气体参加的化学反应,反应完全后容器内压强为零,则所有气体的产物变成了固体或液体.二、氧气与甲烷反应CH4+3O2===CO2+2H2O(条件为点燃）生成CO2和H2O.因为有N

1、对于非可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强化学反应速率不增大,减少压强化学反应速率也不减小；2、对于可逆反应,生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强时,反应物浓度没有变化,故正反应

不一定,还要看别的因素,比如说体积啊,温度啊等等

区分两种情况：1.对于有气体参加的反应,增大压强,会使反应的速率增大；2.对于有气体生成的反应,增大压强,会使反应的速率减小.

增大压强,反应速率加快,这只对有气体参加的反应而言.增加气体压强则单位体积内气体分子数加多,有效碰撞也加多,故反应速率加快,这与浓度对反应速率的影响相一致.生活中关于增大压强的实例,都是利用物理性质,

公式PV=nRT这里P就是压强,V是气体体积也就是成反比

增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.

纯气体反应,即反应物和产物都是气体,那么根据质量守恒定律,无论反应进行到什么程度,气体的总质量都是不变的,自然气体总质量不变不能作为化学平衡的标志.而在有固体液体参加时,有可能是一部分气体反应物变为固

辅导书上错了,当容积不变化时,因为两固体的相对分子不一定一样,而且化学计量数不一样,所以体系中气体的质量是变化的,那么体系的密度也是会变化的再问：你看错了，我写的是恒温恒压如果气体前后计量数不同，密度

不完全是.