作业帮压强比等于系数比吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 20:41:03
可以这么说~再问：有没有什么限制再答：实际上是要说的更准确些，反应前系数之比等于参与该反应的物质摩尔数之比~~~
因为化学计量数即表示反应中各物质的微粒个数比,而1摩尔的任何物质所含的微粒个数都是6.02*10^23个,都是相同的.所以,有摩尔数之比=对应化学计量数之比.再问：化学计量数即表示反应中各物质的微粒个
你想问的是,平衡时,个物质的浓度比试不是等于化学计量系数之比吧?如果是,那答案就是不是,应该说,平衡是个物质的浓度比和计量系数比没有直接关系!和计量系数比相等的是,参加反应的反应物和生成的生成物的浓度
系数比就是物质的量比,如果在溶液中可以等於浓度比,恒压体系中还等於体积比(气体),恒容体系则等於压强比(气体).
上面的都已经说了化学反应是所需各物质的比按系数比发生的也就是说他有可能没有达到平衡.顺便再给你一些不能判断平衡的情况：当两种物质的浓度变化所表示的反应速率同为正反应或逆反应的速率时,不能说明反应达到平
物质的量之比如果是气体得话就是气体之比
是的 如有疑问 欢迎追问哦 以上回答由夕阳无限好团队提供
理想气体状态方程：pV=nRTp=nRT/V恒温横容的情况下,T,V相同,则有：p1/p2=n1/n2n为物质的量.
系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====cC+dD质量比为:m(A)/aM(A)=
等于.主要需要计算的是平均速率之类的,都按比例.
你去套方程吧,关于气体的状态需要定下4个量分别是p压强,V体积,n物质的量和T温度理想气体方程是pV=nRT我们知道n=m/M,M为摩尔质量,m是质量那么pV=mRT/M变性得到pM=mRT/V=ρR
这个需要用到克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT你的问题应该还有条件就是体积相同,温度相同,这样的话就是气体压强比等于物质的量比,这里的R为气体常数,R=8.314帕·米3/摩尔·K
一定是的.而且此时,各反应物的转化率都一样再问：为什么呢再答：随便弄条反应，用字母带入算下就很清楚了。把c的C和d的D,按照系数刚好转化为a的A和b的B。就相当于是2a的A与2b的B反应了。所以还是一
反应系数就是化学式前面的,后面的是结论记住就好了再问：那化学计量数是什么？再答：其实不深究的话，系数和计量数是一样的。下面那个是计量数的概念。你看着玩吧~~化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，
假定反应如下,假设t时间内,A反应掉的量为nmol,则有：aA+bB=cC+dDabcdnbn/acn/adn/a所以有单位时间内A、B、C、D的消耗量和生成量分别为：nmol、bn/amol、cn/
化学中速率比不一定等于方程式前面物质的系数之比：1、只有基元反应,即一次完成的反应才可以直接等于方程式的系数2、一般复杂反应,若恰好等于方程式物质的确计量系数,是因为实验得到的结果正好与之巧合.总而言
反应速率是有方向的,平衡则是正逆两个方向的速率相等.
系数比就是物质的量比,如果在溶液中可以等於浓度比,恒压体系中还等於体积比(气体),恒容体系则等於压强比(气体)
压强只与气体的体积有关,而气体的体积只与物质的量有关.因为在反应中化学计量数不变,所以消耗反应物物质的量等于生成物物质的量,因此反应容器中总物质的量不变,而气体的摩尔体积也不变,因此气体的体积不变.气