压缩到原来的一半,压强怎么变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 12:41:01
高中化学会讲的很详细有很多公式但就这题来说不用常压设P1已知V1V2P2乘V2=P1乘V1得3倍常压再问:虽然这个答案之前搜到过,但是分还是给你吧
手进到水中时,水会给手指一个向上的浮力,根据牛顿第三定律,手会给水一个向下的大小等于浮力的力,谁对容器的压力变大了,根据P=F/s,可知P也变大了.
我外行~甲烷的压缩系数:关于压缩系数:"压缩性可以用压缩系数或体积弹性模量来度量.压缩系数的定义如下:β=-dv/vdp=-dν/νdp=dρ/ρdp体积弹性模量与压缩系数呈倒数关系:E=1/β=ρd
v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M);气体分子的平均速率变为原来的v2/v1≈1.6*根号(T2/T1)=1.6*根号[(V1/V2)^(r-1)]
容器内的压强为原来的一半,可以推知的不是“CO2和H2O的物质的量比是1:1”,而是反应后产生的CO2的物质的量恰好为反应物中气体总物质的量的一半.C2H4+3O2=2CO2+2H2O,反应前气体4m
加NaOH的溶液则气体全部被吸收,说明烃和氧气恰好反应生成二氧化碳和水,设烃的分子式为CxHy,则CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O,点火爆炸后恢复到原温度(20℃),压强减小至原来的一
针对理想气体,pV=NRT温度升高,即T上升,则压强必上升.还可以从分子热运动理解,温度升高,分子运动更加剧烈,则分子对容器壁的冲击力更大,则压强也更大.再问:假如不是密闭容器呢?再答:P=pgh和那
只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改
肺容积变小,肺内空气压强变大前者容易理解,后者是因为,压强变大才能把气从肺中呼出来
6x✘1/2y再答:扩大三倍
缩小一半体积,本来平衡不移动的话D是原来的2倍,那么现在是1.8倍,说明D减少了,反应向逆方向移动.D的体积分数也减少了.A的转化率也减小了.逆反应是体积缩小的反应,说明a<c+d,所以答案是A
气压和容积不成比例关系!但如果你压缩1个气压的1立方米的气体成0.5方体积,它的压强才会变成2个气压!--寂寞大山人
如果后项也扩大3倍,比值不变一个扩大,一个缩小,比值当然变了例如:5:3前项扩大3倍,后项缩小到原来的3分之1,变成15:1
答案:小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上,在从接触弹簧到将弹簧压缩到最短的过程中,动能先增大后减小,势能先减小后增大1.落到物体上前加速度为g2.落到弹簧上到弹力大小等于重力平衡加速度由g减小到零速度
根据p=m/v体积压缩到原来的一半质量不变密度就是原来二倍12kg/m^3若这瓶氧气用去1/3同理质量变为原来2/3体积不变密度变为原来2/34kg/m^3用特殊值也行设一瓶氧气质量为6kg体积为1m
如果是等温变化,则空气压缩后压强越高体积越小,其关系为PV=常量.式中P为压强,V为体积.
用P--V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V. 当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上(等温线是双曲线),这时末态压强是P1(P1比初态压强大些
越来越小.因为气泡总要上升,深度越来越小,受到水的压强越来越小,在某个深度,气泡内的压强总要和外面水的压强平衡,所以气泡内的压强也应该是变小的.
增大压强,平衡往气体体积减小的方向移动,若平衡不移动,压强等于原来的两倍,平衡移向右,气体体积减小,压强更小,小于两倍,所以A