原子中有几种自旋状态不同的电子

不对碳最外层只有4个电子,2个s层,2个P层,且每层的2个电子运动方向相反.碳原子共有6种不同运动状态的电子就对

1896年,荷兰物理学家塞曼使用半径10英尺的凹形罗兰光栅观察磁场中的钠火焰的光谱,他发现钠的D谱线似乎出现了加宽的现象.这种加宽现象实际是谱线发生了分裂.随后不久,塞曼的老师、荷兰物理学家洛仑兹应用

描写电子运动状态的四个量子数是主量子数,角量子数,磁量子数,自旋量子数.我想是不是可以这样理描述电子在空间的运动状态：主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积；角量子数L规定其运动的轨道角动量；如：

s电子可以有两种自旋的选择,不同的自旋表示电子的运动状态不同,但是这两种自旋的s电子在无外加电磁场的情况下彼此的能量是相同的.其实最简单的例子是：相同能量的自由电子可以有不同动量,因为动量是矢量,不仅

这个概念,是一个纯粹的量子力学概念.用经典的这些旋转啊,自转啊,都会导致误解.因为它不能通过近似找到我们经典物理学的相对应的量.你只要明确,它是一个粒子的基本属性就可以了.如果对电子的自旋在空间的一个

那是个状态

自旋状态没有顺逆时针之分.只有两个电子比较的时候才有意义,比如简并轨道上的单电子都是自旋平行,相同n,l,m的两个电子自旋相反,等等...

自然是6种（M层,3S23P4）,自旋不同的电子当然算运动状态不同.（根据泡利不相容原理）

碳的电子排布轨道为三层,其中第一轨道有一个能级,排布两个电子.第二轨道分两个能级,第一能级只能排两个,所以剩下的两个排到第二能级.每个能级两个电子又在不同的空间方向运动,就有了6种运动状态.高中课本中

若确定的主量子数n为1,氢原子处于基态,状态数为1n=1,根据角量子数取值l=0~n-1,l只能取0,因为只有一个亚层s；根据磁量子数取值m=-l~+l,m只能为0,因为s亚层下无多个简并轨道,再加上

电子自旋的状态是无法直观的描述出来的,它主要来源于一个实验现象(施特恩－格拉赫实验)：让一束带有单个(外层)电子的原子(例如Ag原子)高速通过一个平行磁场然后被探测屏接收到时,发现探测屏上的出现了两束

2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,则2p轨道上有4个电子,即1s22s22p4,是氧原子

可以这么说,但还有很多意义,如不确定因素

可以这样理自旋相反的电子,其实这里的自旋就是指电子的角动量,你可以把它理解成电子的自转.现在我们把电子放大,举个例子来说吧,假如把太阳看成原子核,地球是电子,而在地球轨道上还有一个与地球临近的星球.它

粒子的自旋是粒子固有的角动量,是其内禀的属性,每种粒子都有其固定的大小不会改变.在数值上,粒子的自旋角动量S=[s(s+1)]^(1/2)h'（其中s是自旋量子数,电子质子中子的s=1/2,光子的s=

这个问题很棘手.先看看下面两帖——简言之,自旋角动量是粒子在某个我们尚不明了的粒子的内部空间绕自身运动所呈现出来的角动量.不是普通空间里的自转,“绕轴旋转”的理解是不对的.“电子处于某一空间是有两个不

因为如果自旋方向一致,能级升高,不是稳定的结构,所以通常保持在最稳定的能级中,自旋相反.泡利不相容原理相反情况下电子轨道能级较低物质更稳定

电子自旋本来并不是电子自己在旋转,而是因为电子在随原子核旋转,由于旋转有正旋和反转所以就产生了正和反两种自旋.还告诉你一些大学本科教材上的内容很多都是肤浅和错误的,因为那里面的内容全部是20世纪初期的

p轨道不是一个轨道而是三个能量相同轨道px,py,pz的合称,每个p轨道,即px,py,pz中的任一个,都满足泡利原理.如有不明欢迎追问.

自旋是电子的一个本质属性,电子自旋纯粹是一种量子特征,没有相对应的经典量——这是我们老师课件上总结的.但我估计你还是不懂1921年,有人观察到S态氢原子射线束在经过非均匀磁场后一束变成两束,意味着氢原