原子序数依次增大abcd它们的最外层-搜答案-智慧作业帮

XBYNZAlWPQClC正确

（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立．故答案为：否，若三者处于同一周期，则最

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

碳氧钠硫

1.Y是N,Z是O,W是S2.硫酸铵,(NH4)2SO4

能与铜反映的酸应该是硝酸其它是酸我想不到了按照硝酸推理X是HY是NZ是O但是W应该是与Z相临啊W是SX、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物是NH4NO3（4）X、Y、Z和W组成一种化合物,其原子个数

A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇

设x的最外层电子数为a∵原子最外层电子数之和为20x、y是同周期相邻元素,y、z是同主族相邻元素,则y、z的最外层电子数均为a+1列方程a+(a+1)+(a+1)=20解得a=6∴x为O则y为F,z为

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

A：N；B：O；C：Na；D：Al；E：Cl根据元素周期律

答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为“它们的原子序数依次增大”,所以在碳和氧

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

自己甄别一下再答：再答：

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A：OB：NaC：SiD：ClB、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、H2SiO3、HClO4

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？