原子氧化性越强,所对应的离子氧化

不敢苟同楼上观点额,对于单质,“金属性与还原性统一,非金属性与氧化性统一”还算说得通,对于化合物就不准了lz所说的是用离子的氧化性强弱去判断原子（单质）的氧化还原性,楼主说得对,同理,离子还原性越弱（

首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下

应该是金属单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱,对应阴离子的还原性就越

分子,是增加水中溶解氧的浓度

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

没问题.原子的氧化性越强,其对应阴离子的还原性越弱.原子氧化性强,即得电子能力强,原子核对外层电子的引力强,得到电子之后就不容易失去,所以,其离子的还原性减弱

一般来说是这样的,得电子能力强,那么得电子后就不容易失电子,也就不容易起化学反应,因而稳定至于深一步探讨,你可以在线交谈

它是纯净物,不懂别瞎说由离子构成,结构复杂近代测试表明,它实际是铁的混合价态化合物,化学式应为FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].

不是正好相反一种原子的氧化性越强,那么它的离子的氧化性就很弱,相对的,还原性会比较强,反之,一种原子的还原性越强,那么它的离子的还原性就很弱,相对的,氧化性会比较强比如说,铁原子的还原性很强,所以它的

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

较高价金属阳离子得电子能力更强,所以三价铁氧化性更强,铜与三价铁反应生成二价铜,所以你懂的

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O　　　酸与碱BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl酸与可溶盐BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑酸与不溶盐

不一样再问：那会怎样呢？再问：能举例讲一下么再答：就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答：同主族元素有递变性再问：离子的氧化性强弱根据什么判断呢？再答：得电子能力的强弱来判断的再问

R-CH2OH醇要氧化成醛的话,就要脱掉连接羟基的碳原子上的羟基的H和碳原子上的H,然后生成碳氧双键.一般用铜或者银做催化剂.实际上真正起作用的是氧化铜和氧化银.我也是个学生哈,知道的大概就是这样,不

一半对,根据元素周期律可得：非金属性越强,它对应单质的氧化性越强,反之,它对应的最低价的还原性越弱.注：一定是显最低化合价才可以比较.如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O这个反应中的H2S中的S化

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2CuCl2+NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

你看这张图对你有帮助没有,元素周期律一般具有普适性,但是对部分元素,特别是过渡元素有一些例外,这个需要你平日积累.再问：原子半径（除0族）元素的金属性和非金属性这些应该全部都适用吧单质及简单离子的氧化

对

错的~说反了,应该是离子还原性弱再问：��再答：���ӵĻ�ԭ��Խ�������ʵ�������Խǿ���ʵĻ�ԭ��Խǿ�����ӵ�������Խǿ��һ�仰˵������ǿ������ϣ���