原子电负性与共价键强弱-搜答案-智慧作业帮

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

电负性是衡量原子吸引电子能力的数据,是元素本身的性质,与化合物无关.最简单的,背下来就可以了.

1.,一般来说,只要成键的两原子不同,就是极性键.CO2是共价键啊,还是极性键,只不过他是非极性分子.2.有.电负性差越大,极性越强,甚至会变成离子键.3.不懂你意思,W、S是啥?4.25.周围横、竖

那要看连接的是什么了如果是单质Si的话每个Si和4个Si以Si--Si单键相连每个的占有率为0.5所以,每个Si和4x0.5=2个共价键相连如果是SiO2的话每个Si和4个O以Si--O单键相连每个的

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

电负性差0~0.6之间的共价键,一般能称之为非极性键.当然,如果数值在边缘,如0.56,那么将视具体反应来决定它是否算非极性..甲烷里的C-H键算非极性键

碱性即是该原子的给电子的能力或其得到质子的能力的强弱.原子电子云密度越大,则给电子能力越强,得到质子的能力越强,碱性越强；反之,电子云密度越小,则给电子能力越弱,得到质子的能力越弱,碱性越弱.由于与其

感觉你是看混淆了只要是2个不同的原子形成的共价键就是极性键电负性差值在0.7--1.6的2个原子之间一般形成的是离子键

一般离子键较强,但有特例,如C,SIC

是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.

一般来说,电负性越强,其最高价含氧酸酸性越强.但是氢、氧、氟、氦、氖、氩、氪除外.另外,注意“最高价”.比如：氯的电负性为3.16,硫的电负性为2.58,所以HClO4酸性比H2SO4更强.氢：因为是

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

炔烃的C电负性更大一些.其实保利提出的电负性概念,就是说的吸电子能力强弱.炔烃的C是采取的sp杂化,其中的S成分更多一些,所以离原子核更近一些,也就是说吸电子能力更强一些,电负性自然就大了.而烯烃C原

==显然都不是!电负性是和极性有关的,极性大的分子未必共价键弱,原子半径,也没有直接联系只能通过键能来看,你说N2分子键能那么高,也不好说这是为什么

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

应该是原子共价键成键之后形成的共价键电子云与两个成键原子的原子核的偏移都相当.就是这个共价键的电子云基本位于两个成键原子的原子核的连线中心上.

是再答：电负性相同时是非极性共价键。

淘气离子键是得失电子共价键是共同使用你觉得哪个牢固?共价键还有个轨道稳定性的问题你这个问题太偏激了判断键能是因情况而定的再问：那极性比较呢？再答：极性就是看形成键之后还原回去的难度这是个比较好理解的说

c,因为甲烷中c是负价,