原子电负性相差大,电子对不会共用-搜答案-智慧作业帮

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

那句话没错,但主要应用于判断酸性,氢卤酸那个半径是主要影响因素,共价键强度与原子轨道的重合程度有关,极性不是主要影响因素再问：谢谢！！！！

1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引（得到）电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质；2、金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂

化学中通常不是一个理论就能解释所有的现象.而是在创立一个理论之后,又发现一些不能用此理论解释的,然后又根据此现象创立新的,能解释现象的理论.例如从共价键的饱和性的角度,就不能解释碳原子能形成4对共价键

一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

哈哈、这样想就不好了、实质上共用电子对是因为原子核对电子的吸引、有达到8电子（或2电子）稳定结构的趋势、而不是因为“一个原子容易失去电子,另一个容易得到电子”、这样说是不对的、原子形成共价键后、最外层

碱性即是该原子的给电子的能力或其得到质子的能力的强弱.原子电子云密度越大,则给电子能力越强,得到质子的能力越强,碱性越强；反之,电子云密度越小,则给电子能力越弱,得到质子的能力越弱,碱性越弱.由于与其

这句话本身是根据路易斯酸碱理论来得根据这个理论能够接受电子的物质称为酸,越容易接受电子酸性越大电负性的含义简单的也可以说成对电子吸引的能力（我在这里就不区别亲电性和电负性了简单一些说）根据两个定义就能

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱换句话说..就是非金属的非金属性.周期表越靠右上方...电负性越大稀有气体除外

电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.

根据分子空间结构的对称性来判断分子的极性.再问：分子空间结构的对称性判断的为是极性分子还是非极性分子，假如我要比较两个极性分子的极性强弱呢再答：对称性越差，极性越强。再问：分子对称了就对称了，不对称就

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化学键

电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性

淘气离子键是得失电子共价键是共同使用你觉得哪个牢固?共价键还有个轨道稳定性的问题你这个问题太偏激了判断键能是因情况而定的再问：那极性比较呢？再答：极性就是看形成键之后还原回去的难度这是个比较好理解的说

不对H-O-Cl电负性最大的O在中间

c,因为甲烷中c是负价,

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.