原子相对原子质量等于-搜答案-智慧作业帮

两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的．

意思是假设有一箱鸡蛋总重10KG已知,另外已知一打（12个）的重量是4KG,求鸡蛋个数这里的4KG/12为单个鸡蛋重量也就是相对原子量10KG/4KG/12=鸡蛋个数以上表述应该能明白吧

化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数

答：.1.不同点相对原子质量:是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值.质量数:是指将原子内所有质子数和中子数的相对质量取近视整数值相加而得到的数值.由于一个质子和一个中子相对质量取近视整数值

质子数+中子数

是的再问：和楼下说的不一样=再答：不一样：质量有单位，相对质量无单位。（与C-12质量的1/12的比值）

例如：1摩尔铁的质量是56,则摩尔质量等于原子的相对原子质量；1摩尔二氧化碳的质量是44,则摩尔质量等于,分子的相对分子质量.所以,在数值上,摩尔质量等于原子的相对原子质量（或者分子的相对分子质量）.

相对原子质量是以碳12的十二分之一为标准其他的元素的相对原子质量就跟这个十二分之一去比较这样得到氮是14氧是16你说的原子个数比,不知道我理解错了,还是你问错了原子个数那就是一个啊相对原子质量与原子个

不是.原子质量指某一特定原子的质量,而相对原子质量则是根据该原子的同位素在自然界含量而平均的结果.比如氕的原子质量数为1.673E-27,而H元素的相对原子质量为1.00794

不等于,因为相对原子质量是相对于C12的1/12来当标准的,而且还有很多物质存在几种入H1,H2,H3.我们取的H原子质量为1点多,是这些的平均值.但是我们计算的时候还是要这样取的,这是实际与理论的差

∵原子质量≈质子质量+中子质量∴原子的相对原子质量=（质子总质量+中子总质量）/碳原子质量的1/12=（每个质子的质量*质子数+每个中子质量*中子数）/碳原子质量的1/12∵1个质子的质量≈1个中子质

不等于原子的质量是原子的实际质量,有单位原子的相对质量是原子相对于C12的质量比值,无单位

不是.相对原子质量是粒子相对碳12的1/12的数值,原子质量是质量.原子质量=质子质量+中子质量+电子质量（一般电子质量忽略）

元素的质量比=（各原子相对原子质量乘以原子个数）之比形如：m1:m2=Ar1*x:Ar2*y（m代表质量,Ar代表相对原子质量,x,y代表原子个数）变形得：x:y=（m1/Ar1）：（m2/Ar2）即

原子的相对原子质量：质子数+中子数元素：相应原子的相对原子质量

与原子相对原子质量有关元素可能有同位素

原子包括中子,质子和电子,电子很轻,就像云朵相对于地球.质子和中子一样重.所以原子的质量等于质子加中子.相对原子量是假设原子的质量是一.

相对原子质量是指元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比.　　由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-

14,碳12的质量,25固态的二氧化碳,蒸发制冷,26,煤,石油,天然气,28CH4+O2=CO2+H2O

原子质量数=质子数+中子数,是整数,质量数=相对原子质量的整数部分.