作业帮原电池3NO2 H2O=2H 2NO3- NO怎么拆成两个半反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 07:13:40
A配位键氮铜键B极性键氮氢键D非极性键碳碳键再问：N和H不能形成氢键吗?另外,配位数是多少呢,再答：氮氢不是氢键、是极性键
正极石墨负极是铁电解质是FeCl3正极2Fe3++2e-=2Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+
反应了只是生成物没有颜色,或者生成物不吸收可见光,没办法的
1、标化合价2、化合价升高（失去电子）的做原电池的负极即负极反应Fe-2e—=Fe2+3、化合价降低（得到电子）的离子在正极反应,也是电解质溶液的重要组成（含三价铁的盐）,正极反应2Fe3++2e—=
H2N-NH2是肼（jing,第3声）,又称联胺、无水肼,是一种常用的还原剂.H2N-和-NH2是一样的,都是氨基,根据别的基团的情况,可以把氨基分别写成这两种形式,意义完全相同.但要注意,无论哪种写
(-)Pt|H2|H+||Cl-|Cl2|Pt(+)正极反应：Cl2+2e-=2Cl-负极反应：2H++2e-=H2正负电极都没有能导电物质,所以必须添加惰性电极.
由总反应可知，负极应为铁，被氧化，电解质溶液应为含有Fe3+的溶液，题中A、B、D铁都为负极，但C中铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn+2Fe3+
A既能使溴水褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,说明含有碳碳双键和羧基.A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯,说明A的分子式是C3H4O2所以A的结构简式是CH2=CH
是碱性介质负极：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再答：不会是酸性介质，原因在酸性条件下，ZnO会与酸反应生成Zn2+
这样的不能,是锌与铁离子反应,不能实现铁离子与铁生成亚铁离子的转换,要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质.
化学那道吧?我做出来貌似是(n+2)(n+3)/2
根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则
正极2Fe3++2e==2Fe2+负极Fe--2e==Fe2+再问：为什么不是正极析氢？再答：Fe3+比水电离的H+氧化性强
(-)Cu(s)/Cu2+(aq),Fe3+(aq),Fe2+(aq)/C(s)(+)/实际上是竖线,因为在电脑上打不出,故我暂时用斜线表示,你写在本子上就写竖线.
不能.如果是Fe、Zn插入Fe2(SO4)3中,负极为Zn失电子.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+把Zn换成Fe、Cu、A
这个问题确实容易产生误解,有一点要弄明白,并不是在酸性条件下NO3-就一定能氧化Fe2+,准确的说是应该在一定强度的酸性下才可以氧化,具体要通过电极电势来计算说明（能斯特方程,这超出高中要求了）.高中
正极材料:碳棒负极材料:铝棒电解质溶液:NaOH溶液将用导线相连的碳棒和铝棒插入NaOH溶液中即可.
Cu做负极电极反应式：①Cu-（减去）2e-(电子）2Fe2+用Fe3+溶液左电解质
解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活
不是.这是用来判断氨基酸的,基本框架..在中间C的上下两侧,还要补上R基（侧链基团）和一个H.如有不懂,