作业帮原电池中水的氢离子会移动吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/13 11:59:34
第一份就是0.1mol/l醋酸,第二份反应后浓度0.05mol/l醋酸钠和0.1mol/l醋酸,这样醋酸钠是弱酸强碱水解成碱性,这样第一份的氢离子大于第二份氢离子
这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考
负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动
一般而言,金属有失去电子的能力,但不同金属失去电子的能力不同,金属在含有同种金属离子的盐溶液中最能体现出失电子的倾向.当没有盐桥时,两端的盐溶液中因电子得失使溶液带电,如ZnSO4中,Zn失电子成为离
1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H
这和电极电势有关,铜与锌的金属活动锌不同,电极电势不同,连接时会破坏金属与溶液之间的双电层所以电子会有流向.就像水从高到低流一样,有兴趣的话可以去看看课外书,课本上没有提到,但考试也不怎么考
水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足：C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C（总氢离子）=1.0*10^（-p
不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓度直接用溶液pH算.
这是事实.如果从应试教育答题的角度,是因为锌的还原性强于铜,更易失电子（其实这句话是对那个客观事实的一中记忆方法）
阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部
啥时候电子从正极移向负极?是电解池.我不晓得你有没有学过.电解池是有电池的,电池做功使电子从电池正极移向电池负极.那为什么失去电子的反而是负极呢?是原电池,原电池没有电池.详见高中化学书.
强碱的话直接根据浓度计算出[OH-][H+]=Kw/[OH-]Kw=10^14[H+]X[OH-]=Kw[OH-]就是碱溶液中[OH-][H+]即为水电解出的氢离子浓度
肯定相等再答：只不过后来又被弱碱阳离子或者弱酸根离子结合了一些再问：哦，你高中？另外水解促进电离对吧？再答：促进电离我老师
阴极：2H^++2e^-=H2↑阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑反应式：2H2O=2H2↑+O2↑
自然,因为水中氢离子是很少量的,反应式中所写的物质须要是大量存在的
都移动.原电池内部构成了一个闭合回路,闭合回路中有电流通过,在外电路（也就是导线）解释为电子的移动,电解质溶液中就只有阴阳离子,是阴阳离子的定向移动产生的电流.故原电池中的离子都会移动.
从负极到正极
那要看啥样的电池
Na2CO3中酸根可以水解,即CO32-+H2O=HCO3-+OH-使溶液呈碱性;水电离的氢离子和氢氧根是一样多的,此时电离出的氢离子和碳酸根结合,促进了水的电离平衡向正方向移动；故碳酸钠溶液中水电离