作业帮原电池中盐桥中的离子能否移动到溶液中?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 20:23:13
你好,是移动的.原电池负极发生氧化反映,失电子,带正电,这是阴离子就会在溶液中向负极移动,使电极呈中性,谢谢!
负极失电子所以带来正电荷,这样溶液中的阴离子就会向负极移动,同理,阳离子向正极移动
那是因为原电池是电池内部～电路是闭合的～在外部电路中,电流方向是由正极到负极～但在内部电路中,要将这个电路闭合时,电流方向只能由负极到正极～于是整个电路就闭合了～正极－负极－正极－负极－.由此知,在电
电池内部,电流方向是从负极流向正极,所以盐桥中阳离子流向正极、阴离子流向负极
原电池中：阳离子移向正极,阴离子移向负极.因为负极失去电子,转移到正极上释放,所以阳离子移向正极得到电子.电解池中：异性相吸.阳离子移向阴极,阴离子移向阳极.因为阴极与电源负极相连,电源提供电子,阴极
一定的,笼统地说说离子不移动,就不可能产生化学电势,也就没有电流.
阳离子向正极,阴离子向负极.如铁做负极,铜做正极,用硫酸作电解液,H+往正极移动,在正极上得到电子,生成H2；OH-和SO42-向负极移动,但这两种离子失电子能力不如铁,铁失去电子变为离子进入溶液,电
由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液中带负电先当于电子,向负极移动如果不明白
阳离子向正极,阴离子向负极,因为负极是失去电子的一极,产生的电子经过外电路流向正极,负极堆积了大量的阳离子,而正极积聚了大量的电子,所以正负电荷的作用使得阳离子向正极,阴离子向负极.盐桥,是能使得一部
只有电子移动而正电荷（金属离子）不移动,由于盐桥中电解质的浓度很高,两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥,故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现,又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等,故两个新界面上
没有先后原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
阳离子才向正极移动!再答：错的
阳离子已经失去了电子,显正电性,自然会向负极移动啊
当然是化学能啦.其实,原子中带负电荷的电子具有势能,因为它位于电子层中,与带正电荷的原子核有一定距离.你问的就是这个吧,希望能解决你的疑问
都移动.原电池内部构成了一个闭合回路,闭合回路中有电流通过,在外电路（也就是导线）解释为电子的移动,电解质溶液中就只有阴阳离子,是阴阳离子的定向移动产生的电流.故原电池中的离子都会移动.
盐桥里面的离子能移动到溶液中..原电池工作一段时间后,盐桥里的电解质浓度会变低.所以盐桥是有寿命的
阳离子向正极移动阴离子向负极移动再问：那充电呢再答：阳离子向阴极阴离子向阳极再答：不客气
会的,盐桥里面的电解质要流出＂保持电中性.盐桥是琼脂和饱和食盐水,离子可以自由移动的.再问：末端是封闭的吗？是透过玻璃出来的吗？再答：没有用玻璃封
你可以看着一张课本上的原电池（无盐桥）的插图来看我说的话.首先,负极一般会是比较活泼的金属,从而可以顺利的失去电子,发生氧化反应.所以选择了锌.锌失去电子,通过导线来到正极的铜棒上,铜棒附近的氢离子得
在原电池外部电路,电子从负→正极,正电荷从正→负极,我们规定正电荷(包括阳离子)定向移动的方向为电流方向,所以电流方向从正→负;内部,由于负极失电子、正极得电子,所以阴离子向负极移动,阳离子向正极移动