原电池中石墨做正负极,电解质溶液发生氧化还原反应,怎样形成原电池?-搜答案-智慧作业帮

理论可以实际不能,原因是在常温下溶液中反应速度钛慢

1、负极：Fe-2e-=Fe2+2、正极：O2+4e-+2H2O=4OH-3、总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2然后：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3即铁的吸氧腐蚀再问

乙烯在碱性中进行燃料电池的反应

这是个吸氧腐蚀...负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

石墨和铜做电极氢氧化钠做电解质能形成原电池若在空气中就行,负极：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2↓正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再问：可以理解为像是石墨和铁做电极氯化钠做电解质能形成的那

正极~O2+4e-+H2O==4OH-负极~2Cu-4e-+4OH-+CO2===Cu2(OH)2CO3[碱式碳酸铜]+H2O空气中有氧气水和二氧化碳和铜反应啊就是原电池了我是这么想的,不知道对不对原

负极：Fe-2e＝Fe2+.正极：O2+4e+2H2O=4OH-再问：这位大神请问，铁与nacl是怎样发生反应的？再答：NaCl是电解质，不直接与铁反应

正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：2H（＋）＋2e→H2↑如果是电解液是硫酸铜：正极：4OH（－）－4e→2H2O＋O2↑负极：Cu（2＋）＋2e→Cu如果电解液是氯化钠：正极：2Cl（

因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋

负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2总：Zn+2H+==Zn2++H2负极：Cu-2e-==Cu2+正极：2Ag++2e-==2Ag总：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag负极：F

按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

有加外电源的才是电解池比如要在铁表面镀银那么铁是阴极因为银离子要在阴极的电子变成银单质石墨就是阳极.一般来说就电解池用阳极阴极说的,所以这个是电解池.当然要做成是原电池也可以的那么铁就是负极石墨是正极

正极是：H2O+e-==OH-+1/2H2负极是：Fe-2e-==Fe2+总反应：2H20+Fe==Fe(OH)2+H2我的回答好吧?

大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式”对吗?如果是那样的话：负极：Al-6e‐+8OH‐=2AlO2‐+4H2O正极：6H2O+6e‐=3H2

总反应方程式：H2S+CL2==S+2HCL正极：CL2+2e-==2CL-负极：H2S-2e-==S+2H+

上面说的不错石墨间没有电位差电解的话就是：-Cu2++2e=Cu+2Cl--2e=Cl2

先考虑甲烷燃烧方程,甲烷为还原挤,故作负极.再考虑碳得电子后H+应与OH-结合

这是同样的道理,只不过导电的介质有所不同.有些靠金属导电,有些靠熔融盐导电.另外：普通原电池中的离子移动主要是为了平衡溶液中正负放电导致的生阴阳离子失衡.