作业帮原电池中铜离子与水中氢离子谁先得电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 06:22:21
都与铁反应,氧化还原反应存在多个氧化剂或还原剂时遵循：谁强谁优先先反应,根据离子氧化性顺序：Cu2+>H+可知应该是Cu2+先反应第一反应是铜离子,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+第二反应的是氢离子Fe
第一个是硫酸根离子、铜离子第二个可以是钠离子、氯离子第三个是从氢离子、氯离子、硫酸根离子
第一个问题：硝酸为强电解质,在水溶液中是以氢离子和硝酸根离子的形式存在.离子之间反生反应是要符合一定的条件的,如有沉淀,气体或是弱电解质等生成.第二个问题：不能交换.这样甲烧杯均为阳离子,乙烧杯均为阴
和两者的溶度积常数有关和溶解度无关当然和金属活动顺序就更没有关系了氢氧化镁Ksp=1.9×10^-13氢氧化铜Ksp=2.6×10^-19铜离子先沉淀
正极得电子,表示在含大量铜离子的溶液中氧气此时真心忽略,铜离子先于氢离子放电.
知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊
因为稀硫酸不够,加入硫酸铜可以使其液面升高,淹没到锌,继续反应.虽然锌会与硫酸铜反映,但是如果锌量足,那也不影响.并且还可以构成原电池,加快反映速率.
1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动
1、如果没有铜电极,锌极产生的电子一定会在锌的表面和溶液中的氢离子发生反应.但是接通铜电极以后,由于锌比铜活泼,更容易失去电子,所以,锌电极上的电子在外力（电势差）的作用下,会自动的从锌跑到铜上.因此
是的,理解正确.因为三价铁离子氧化性大于铜离子大于氢离子,氧化还原反应进行时铁先与氧化性强的物质反应,才与弱的反应.如果铁先与铜反应了,三价铁离子还会将铜氧化为铜离子.所以铁单质何先与三价铁离子反应,
先铜后氢,铜离子氢离子是被还原,应该按氧化性顺序表,氧化性越强越先被还原F2>KMnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+
水中不能有自由电子.锌与酸生成氢气时,电子是在锌表面和电子结合生成氢气.在铜锌原电池中,锌失去电子,在锌表面生成锌离子.同时电子通过导线运动到铜极,氢离子在铜表面得到电子,生成氢气.
先与Fe3+反应,Fe3+的氧化性比H+强,当Fe3+全部被还原成Fe2+时,铁粉会再和H+反应
铜只不过是一个导体,换成碳都可以再答：是铜不是铜离子
排斥肯定是有的,同种电荷相互排斥的嘛!只是排斥力很小不足以使氢离子不能移动到正极上得到电子而发生反应!
碳酸氢根浓度大因为如果碳酸钠不水解,那么溶液应该显中性.但是碳酸钠显碱性且PH为13所以可见碳酸钠水解程度很大
Fe3+有特殊的显色反应取少量的试液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变成了血红色,则有Fe3+原因是(Fe3+)+(SCN-)=[Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2+是去少量的试液于
举例说明：在MgCl2和HCl的混合液中,如遇氢氧化钠溶液,H+先和OH-反应生成水,然后Mg2+再和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀.
首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）