作业帮原电池中高锰酸根向哪个电极移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 07:31:19
可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受
因为负极失去电子,产生阳离子,所以阴离子会向负极移动,正极得到电子,电子带负电,阴离子当然不会向正极移动了,同性相斥,
因为原电池的负极失电子后带正电性,阴离子带负电,所以就向负极移动,明白了吧
生成的铜附在铜电极上.正极是Cu,负极是Fe.负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu总反应式：Cu2++Fe=Fe2++Cu
盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与
换成氯化亚铁,没有电流.（因为溶液中此时不存在能发生的氧化还原反应）换成氯化铁,当然有电流（相当于铁的氯化铁的反应）换成铁棒也不行,因为此时两极一样,不能产生电势差.
很简单,负极失去电子以后,就成为了阳离子在负极附近,负极(附近)带正电,由于正负相吸,所以阴离子会向负极移动.
确切的说电流在电池内部是从负极流向正极在电池外部还是正到负的,形成一个回路（规定正电荷定向移动的方向为电流方向,后发现电流是电子运动形成的,而电子带负电荷,也就是电流反方向）括号里是因为ls没说清楚,
慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是
充电就是电解池了,就不再是原电池了.所以你的题目有问题.电池充电的时候,为电解池,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.电池放电的时候,为原电池,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动.
我们老师说的是,如果一个小题正负极反应同时写的话,电子数必须守恒.如果正负极分别放在两个小题,那就没必要守恒.考试答题规则.
在原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.这像是一个定理.
怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特
外电路是阴极失去电子到阳极,阴极一般是活泼金属,失去电子后就会以阳离子的形式进入溶液,阴极附近就显电+性,为中和电性,阴离子就要负极来.阳极得到电子就显电-性,阳离子来中和电性
阳离子才向正极移动!再答：错的
1错,原电池的负极发生氧化反应,正极发生还原反应.2对.原电池内电路的电流方向是从负极流向正极.
无论是原电池还是电解池：阴极：凡发生还原反应的为阴极阳极：凡发生氧化反应的为阳极负极：还原电位值小者为负极正极：还原电位值大者为正极原电池负极：Zn电极,失电子氧化,阳极正极：Cu电极,得电子还原,阴
原电池外电路电流方向是正极→负极,实际是电子由负极→正极.内电路电流方向是负极→正极,实际是阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.离子为什么移动?例如铜锌原电池,阳极附近的Cu++发生还原反应浓度下降,
因为负极失去电子,聚集着大量的阳离子,所以阴离子向负极运动哦.