原电池为什么不能持续供电-搜答案-智慧作业帮

这个技能需要你和被吸的人在一定的距离之内的,超过了就没办法继续吸了.

这个要看该金属是活泼还是不活泼,按照金属活泼顺序表：钾钙钠镁铝型铁锡铅氢铜汞银铂金,在氢之前的金属不会先于氢气析出,氢之后的金属会先于氢气析出.所以,不会先于氢析出

能!不过盐桥可以消除液接电势（液接电势对原电池正常反应有阻碍作用）,所以补使用导线!所谓液接电势是指不同溶液的界面上存在的电势差.你现在才高三,这是大学内容!

用硫酸锌的话会降低反应的速率和电池电压（后者主要）.任何反应都是可逆反应,锌离子浓度高相当于产物浓度高,逆反应的速率也有提高,但这个影响较小.电压的事解释起来相当麻烦,你有兴趣再追问吧.

机车持续速度就是指机车能够持续发挥机车额定功率的速度,即恒功点.就是说,当机车达到或高于这个速度值以后,机车才能够发挥出额定的功率,低于这个速度值时,只能发挥部分功率.为什么机车不能长时间低于持续速度

影响电源的供电性能的一个总要指标就是电源的内阻,内阻不但要消耗电源的电能,还要影响输出电压的稳定性,希望内阻越小越好.而电阻分压的弊病就是等效于增大了电源的内阻.下面举例说明,见附图.左图是一个正常的

愚昧与偏见的争斗,权利与拥有的斗争

应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.

若锌片纯净,锌片上依然会有铜析出,这是无法避免的,因为锌片与铜离子接触.化学中有许多非绝对的东西,比如我们常说液体沸腾和晶体熔化时温度不变,但事实上温度会改变,只是变化范围较小

解决这个问题,要先弄清楚原电池工作原理.即：将氧化还原反应中的转移的电子通过闭合电路连接,形成定向移动电子产生电流.要想电流持续就要保证电路畅通,氧化还原反应持续.例如：锌铜原电池,硫酸溶液做电解质.

金属的导电性强,如果离子直接进入溶液就不能形成闭合回路也就不是原电池了

铜和银的还原性都排在H的后面,所以他们俩无论谁都不会和酸反应生成氢气,只能发生吸氧腐蚀,H+和氧气反应：O2+4H++4e-==2H2O吸氧腐蚀还有一个方程式：O2+2H2O+4e-===4OH-（因

目前化学教学大纲没有要求这方面深究,还是把书本东西弄明白吧

肯定不能啦,因为如果形成原电池一定要有电子的转移吧,没有电子的移动怎么会有电流产生呢?所以一定要可以发生氧化还原反应的才可以形成原电池哦.但我们都知道Ag和Cu都不可能跟稀的H2SO4发生反应所以肯定

首先,你的问题是不是铜和锌是不是接触的,而且反应的时候是不是一直都是接触的状态,假如是,那么由于锌铜组成原电池,锌做负极一直失去电子,铜做正极一直得电子,这种趋势就会导致铜周围聚集正离子,锌周围聚集负

在宇宙飞船中虽然有空气,但是没有重力（进入环绕轨道后）,火焰周围的空气虽然受热膨胀了,但没有“变轻”的概念,不会“浮”上去了.这样对流无法形成,氧气来不及补充,火柴很快就灭了因为宇宙中没有氧气,而火燃

反应底物耗尽了吗?或者沼气的甲烷含量过低吗?别告诉我沼气池有裂缝啊……

碱液可以的啊电极用铝和铁（铁可以换成碳棒什么的比吕更难和氢氧化钠反应的物质）电解液用氢氧化钠这样就会反映了反应方程式就是吕和氢氧化钠的反应方程式

个人觉得第一个能构成~

保护接地如：放电线圈的二次侧接地,那是因为防止一次侧高电压串到二次侧低电压,这就是保护接地.保护接零,只零序保护,也就是开三角保护,二者是做不同工作的,就像同是运动员但是有跑步的、有游泳的、有举重的所