作业帮原电池产生氢气的速度快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 03:29:47
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+正极反应式：2H++2e-=H2(气体)所以每转移2mol电子负极消耗65gZn同时产生1mol氢气那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了
1、酸性环境下,可析出氢气.2H++2e==H2中性和弱酸性条件下,不能产生氢气.O2+2H2O+4e==4OH-2、Al-3e==Al3+（负极）2H++2e==H2（正极）总反应：2Al+6H+=
加入电解质,也就是加易溶于水的盐,利用电解的离子导电,可以加快电解速率
假设稀硫酸1LH2：11.2/22.4=0.5mol所以消耗0.5molH2SO4则1L溶液中剩1.5molH2SO4所以1.5mol/L额,应该是这样再问：稀硫酸有500ml再答：500ml=0.5
这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式
原电池两极材料的活动性不同造成了得失电子能力不同,负极失电子能力强,正极得电子能力强.在负极失电子的粒子失电子能力是电解质材料中最强的,所以,负极失电子,电子延导线流向的电子的正极.再问：镁和铝在硫酸
不对有特例如Li比钾的活动性顺序靠前,但是由于锂与水反应生成不易溶的氢氧化锂阻碍了反应的进行所以锂要比钾反应慢金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属位置越靠前,产生氢气的速度越快,这句话为什么是对的?L
其实【bluewave03】同学的理由说错了,磁力和万有引力、库仑引力一样,在大小上都有“距离平方反比”的效果,在四个基本自然力里,磁力、库仑引力都可以归进电磁力范围!也就是说,即使在宏观低速情形,由
电子经过导线直接转移,而直接与硫酸反应,转移的速度慢很多
选D电流就是由电子的定向移动形成的!所以原电池产生电流的本质原因就一定是由于电子的定向移动形成的!
（1）析氢腐蚀是次要的!（2）吸氧腐蚀是主要的!再问：那为什么电解nacl生成氢气和氯气而非氯气和氧气呢？再答：根据离子电极放电顺序判断！
质量的Mg/Zn/Fe分别跟足量的稀硫酸反应生,产生氢气的速度最快的是（镁）,如果是相同质量的Mg/Zn/Fe分别跟足量的稀硫酸反应,Mg----H224-----2A-------XX=A/12Zn
铜与锌之间通过电解液发生反应,锌作为应阴极失电子,铜作为阳极,电解液中的氢离子得电子,在铜表面生成氢气.
负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的
金属在插入水中时,金属阳离子有被水拉入溶液中的趋势,从而是金属片上留有多余电子,溶液中有阳离子,从而在溶液和金属片的界面处产生电势差不同的金属阳离子被水拉入溶液中的趋势不同从而可以在两种活泼性不同的金
根据法拉第定律(电解当量定律）,单位时间内通过的电量,H2的电化当量,H2电流效率,可以计算出单位时间内电解水产生的氢气的速度.
爆炸反应.
这个可以从反应接触面积来解释.如果直接反应,那么必须在反应的表面处发生电子的得失.而形成原电池后,由于电子沿导体传播的速度非常快,可以忽略,因此同时电子失去的位置和得到电子的位置不一样.这样就相当于极