作业帮原电池加快氧化还原反应的速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 07:39:53
因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,反应就快了.1、一样的.2、
可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、
为啥不容易靠近铜表面呢?氢离子带正电荷,铜上面有锌的负电子,正负相吸,过去就能得电子.然后就生成氢气出去了.
应该不是吧有些是的有些不是
阳极发生氧化反应,还原性强的先反应阴极发生还原反应,氧化性强的先反应
以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用
以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续
原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化
是的增大接触面积因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用
滴入硫酸铜后,铁与硫酸铜反应,析出铜附着在铁的表面,铁与铜形成原电池,加快反应速率.
铁作负极,碳作正极再问：可以把正负极的反应写出来吗，谢谢再答：（1）在强酸的环境下负极：Fe－2eˉ=Fe2+正极：H＋+2eˉ=H2（2）在弱酸，中性，碱性情况下负：2Fe-4eˉ=2Fe2＋正：0
氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以
正极氧化,吸收电子,负极还原,放出电子,呵呵.
原电池负极：失电子被氧化发生氧化反应正极：得电子被还原发生还原反应
指的是正极或负极的物质可以和电解质溶液发生反应,从而电子转移定向移动形成电流就比如,Fe做正极,Cu做负极,硫酸做电解质溶液,就是铁和硫酸反应,铁失去电子然后电子转移到铜棒上,铜棒是产生氢气
增大电流会再问：那是会不会？再答：不会