原电池反应

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

Zn是负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+再问：能不能生成铜？？再答：如果电解质溶液是CuSO4或CuCl2，在正极上可以析出Cu。Cu2++2e-=Cu

==他们是放在电解质.例如硫酸里面.ZN较活泼.在电解质中较易失去电子.电子通过导线到达CU.这里然后电子到H+这里.就变成氢气放出了

钢铁不纯,含有碳元素,所以碳和铁构成两电极,潮湿空气为电解液,构成原电池

总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.酸性环境.总反应：C2H5O

因为锌金属和溶液中氢离子之间传递电子有过电位的阻挠,而锌和铜通过导线或直接接触的电阻就很小,所以都比在溶液中电子转移速度快,这样锌原子失去的电子通过外电路快速传递到铜表面,反应就快了.1、一样的.2、

因为阴极中H+放电能力大过SO42-,所以H+先放电变成H2再问：能不能麻烦您说一下常见的放电顺序或者放点能力该怎么样判断？再答：1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)若是活性电极(除金,铂,石

氧化还原就可以也就是有电子得失

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

一般情况下,酸性条件氢离子参与,中性条件下水参与,碱性条件下OH-参与.下面是我的一些总结你可以看看电极反应式的书写\x09⑴根据原电池装置的书写\x09负极：\x09①若负极材料本身被氧化,其电极反

解题思路：根据原电池的工作原理分析解题过程：请看截图。最终答案：略

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

原电池反应会使反应的反应热减少吗?吉布斯自由能不变.原电池化学能转化为电能的速率与什么因素有关?电极材料之间相对电负性.在连接两电极的导线间连接导体,导体的电阻越大速率越快,还是越小越快.见下面.原电

溶液中氢氧根太少,大量的醋酸根与H+结合,属于强酸制弱酸,容易生成弱电解质,正极：O2+4e-+4CH3COOH=4CH3COO-+4H2O总反应是2H2+O2=2H2O

（1）该反映为可逆反应（2）放电时锌为负极（式子：向右为放电,向左为充电）（4）放电时,化学能转化为电能（5）左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量（1）该反映为可逆反应根据方程式就可知的,是可逆符