原电池工作原理

干电池属于化学电源中的原电池,是一种一次性电池.因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,所以叫做干电池,这是相对于具有可流动电解质的电池说的.干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、

(1)盐桥连接---沟通两个电解质溶液,象在一个水槽里一样!(2)(-)Zn-2e-==>Zn2+(3)(+)Cu2++2e-==>Cu(4)Zn+Cu2+===Zn2++CuOK!

就说你的例子：在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极

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把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.透锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化

zn+CUSO4=ZNSO4+CU

原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能,简单说就即是不能重新储存电力,与蓄电

我可是手打的,希望给分1.3个条件2个电极,要求不能相同(因为正是由于2个电极的活动性差异才有原电池的),金属,非金属等都可以,如H2,O2原电池,Cu,Zn原电池````导线电解质溶液,一般有机物都

以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒

电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负原电池的工作原理[1]极上失电子发生氧化反应,电子通

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以Al为负极,Mg正极

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行,使得转移电子通过外接导线,从而获得电流.

(65*3.84/64)/6.5=60%再问：6.5是怎么来的？再答：差量计算得到再问：能麻烦您具体说说么？再答：固体质量减轻了0.1g再答：说明就有6.5gZn反应再问：为什么呢？再答：你不知道差量

Zn片的质量减轻并不是Zn反应的缘故,还有Cu析出的（Zn上有Cu析出）.

第一问：左边的充当原电池,右边充当电解池.因为左边有起到反应的物质（锌）.第二问：前面的了解是对的,但是最后的结论是错的,因为无论构成原电池还是电解池都是指同一个池的两根棒,即AB一个池,CD一个池,

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu2+不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子

原电池将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金

反应的极性不同当然要用不同的方式写出来

负极发生氧化反应,失去电子.