作业帮原电池总反应式写离子方程式还是化学方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 00:13:43
把氧化剂还原剂找出来,放在||两边氧化对在前,还原对在后
氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H-假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个例子背下来就行了.我就不多举了.
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
乙烯在碱性中进行燃料电池的反应
等号.燃料电池的一般都是等号.
原电池总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,腐蚀总反应：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3.Fe(OH)3部分脱水形成铁锈Fe2O3·xH2O.
NaOH为电解质铝能和氢氧化钠溶液反应负极：AI+3e-+4OH-=AIO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-NaCl为电解质看成金属的吸氧腐蚀负极：AI+3e-=AI3+正极：O2+
不需要死记硬背,可现根据条件,写出总反应,然后写负极反应,最后用总反应减去负极反应,即可得到正极反应,
(1)铜——锌——氯化铁构成原电池(假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应：2Fe3++6e=2Fe负极反应：3Zn-6e=3Zn2+电池反应：3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe；(2)铜—
方程式很好写我提示一下这个反应是铜和硝酸反应,因为锌与硝酸会钝化反应式cu-2e-=cu2+2NO3-+2e-=2NO2总反应式CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2+2H20离子CU+4H++
解题思路：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若
有总的,先判断化合价变化,化合价升高的是负极反应物,化合价降低的是正极反应物,再根据原电池的具体情况,主要是看看电解质是否参与电极反应,找到负极或正极的反应（一般会有一个经比较发现比较好写出）,写出一
我们这是离子方程式,化学方程式也可以,没有什么特别要求再问：你们是哪个省再答：江苏的，两种都可以，我们一般写离子方程式再问：你们也是苏教版的吧？再答：嗯
直接给你有用吗,考起来千变万化的
1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应,路线：原料---产物中存
离子方程式,因为电极反应是在电解的作用下离子的反应,虽然有一个总的方程式是化学方程式,有些不能一步完成反应,所以应该写离子方程式,才能看到完整的反应步骤.
正极应该得电子,负极失电子,所以负极应该比正极活泼不明白的请请追问细节
都能写出来啊,看要求写的是化学方程式还是离子方程式
负极：Zn-2e+2H2O===Zn(OH)2+2H+正极：2H++2e===H2↑总反应式：Zn+2H2O===Zn(OH)2↓+H2↑Zn与NaOH是不反应的,但Zn比较活泼,会与水反应
可以写成化学方程式,也可写成离子方程式.但一般电极反应式都是写成离子方程式.